题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ.(8分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:
(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);
(2)若知上述反应每产生2.24LCO气体(折为标准状况)放出Q kJ的热量,则其热化学方程式为
(3)用轨道表示式表达Si 核外电子排布情况
(4)已知Si的电负性为1.8 ,H的电负性为2.1,N的电负性为3.0 ,则SiH4中硅的化合价为 ,Si3N4所属的化合物类型是 (填离子化合物or共价化合物),在前四周期的元素中,未成对电子数最多的元素的电子排布式为
Ⅱ.(3分)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+4NO(g) ΔH=+1160 kJ·mol-1
若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为 (阿伏伽德罗常数用NA表示),放出的热量为 kJ。
答案
解析
核心考点
试题【(11分)Ⅰ.(8分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴ L的元素符号为 ;M在元素周期表中的位置为 ;五种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为 ,B—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液,B—空气燃料电池放电时:负极的电极反应式是: 。
⑶硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的特征构型的电子排布式为 ,其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。
a.+99.7 kJ·mol-1 b.+29.7 kJ·mol-1 c.-20.6 kJ·mol-1 d.-241.8 kJ·mol-1
⑷用M单质作阳极,石墨作阴极,NaOH 溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式: ;
A.H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 |
B.有单质生成的反应一定是氧化还原反应 |
C.HCl的相对分子质量大于HF,所以HCl的沸点高于HF |
D.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数的增大而减小 |
A.氕、氚 | B.氧气、臭氧 | C.红磷、白磷 | D.冰、水 |
①16O2与18O2互为同位素
②C2H4与C6H12互为同系物
③淀粉与纤维素互为同分异构体
④白磷与红磷是同素异形体,它们之间的转化是物理变化
⑤碳与硅是同主族元素,故CO2与SiO2结构相似,性质相似
⑥PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
A.都不正确 | B.只有①③⑤正确 |
C.只有②④⑤正确 | D.只有①②⑥正确 |
元素 性质 | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
原子半径(10-10m) | 1、02 | 2、27 | 0、74 | 1、43 | 0、77 | 1、10 | 0、99 | 1、86 | 0、75 | 1、17 |
最高价态 | +6 | +1 | — | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
最低价态 | -2 | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -4 |
(1)已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是: 。(写元素符号)。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布式是 。
(2)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形成 个σ键, 个π键。
(3)短周期某主族元素K的电离能情况如图(A)所示。则K元素位于周期表的第 族。
图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。
②不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b,你认为正确的是 ,理由是 。
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