题目
题型:不详难度:来源:
用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下:
(1)已知在反应①、②中均生成相同的气体分子,该气体具有漂白性。请分别写出反应①、
②的化学方程式是 、 。
(2)基态铜原子的核外电子排布式为 ,硫、氧元素相比,第一电离能较大的是 。
(3)反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是 ,分子的空间构型是 。
(4)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验,CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀,再加氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体,请解释加入乙醇后析出晶体的原因 ;在该晶体中存在化学键的种类有 。
(5)Cu2O的晶胞结构如图所示,该晶胞的边长为a cm,则Cu2O的密
度为 g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。
答案
(2)1s22s22p63s23d104s1或[Ar]3d104s1 ;O (各1分,共2分)
(3)sp2;V型 (各1分,共2分)
(4)乙醇分子极性比水分子极性弱,加入乙醇降低溶剂的极性,从而减小溶质的溶解度;离子键、配位键、共价键(错1个扣1分,错2个0分) (各2分,共4分)
(5) (3分)
解析
2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑;
(2)根据构造原理可知,基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23d104s1或[Ar]3d104s1 ;硫、氧元素相比,第一电离能较大的是O;
(3)反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是sp2;分子的空间构型为V型;
(4)加入乙醇后析出晶体的原因乙醇分子极性比水分子极性弱,加入乙醇降低溶剂的极性,从而减小溶质的溶解度;在该晶体中存在化学键的种类有离子键、配位键、共价键;
(5)由图可知Cu2O的密度为;
核心考点
试题【【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下:(1)已知在反应①、②中均生成相同的气体分子,该气体具有漂】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知A、B、C、D都是短周期元素,它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)。
(1)M分子中B原子轨道的杂化类型为 ,
1mol M中含有σ键的数目为 。
(2)化合物CA3的沸点比化合物BA4的高,其主要原因是 。
(3)写出与BD2互为等电子体的C3-的结构式 。
(4)E+的核外电子排布式为 ,图12是E的某种氧化物的晶胞结构示意图,氧的配位数为 。
(5)向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3,写出该反应的离子方程式: 。
X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期四种常见的元素。已知:W基态原子有7个轨道填充了电子;Y与Z原子最外层的电子数相同,但Y的原子半径比Z小;ZY2和Y3都具有漂白性,它们分子的空间构型都是V型;X的合金在生活中有非常广泛的用途,X分别与Y、Z形成化合物甲、乙,在甲、乙中X的质量分数分别为72.4%和63.64%;丙是由X、Y、Z三种元素组成的一种常见的还原剂,在溶液中反应1个阳离子失去1个电子。
(1)W基态原子的最外层(价层)的电子排布式为 ;X3+最外层电子数为 ;Y、Z、W三种单质与Y、W两元素形成的化合物四种物质的熔点从高到低的排序是 。(填化学式)
(2)写出在溶液中,丙与酸性高锰酸钾反应的离子方程式: 。
(3)检验ZY2的方法是(写出操作步骤和实验现象) 。
(4)高温下甲与W单质剧烈反应。在25℃、101kPa下测得每转移3mol e-放热416.4kJ该反应的热化学方程式是 。
(1)2011年是国际化学年,其中一项重要活动是纪念居里夫人获诺贝尔化学奖100周年。居里夫妇发现了放射I生镭(Ra)和钋(Po)元素,其中E与镭同主族,镭位于 族。
(2)E的基态原子的核外电子排布式是 ,A、B、C三种元素中第一电离能最大的是 ,B、c、D的原子半径由小到大的顺序为 (均用元素符号 表示)。
(3)D2C2与AC2反应的化学方程式为 ,请写出该反应的一种用 。
(4)B与氢元素形成最简单的气态氢化物的空间构型为 ,其中共价键类型为 (填极性键或非极性键)。已知B≡B键能为946 kJ·mol-1,H-H键能为
436 kJ·mol-1,B—H键能为391 kJ·mol-1,则B2和H2反应的热化学方程式为 。
元素编号 | 元素特征信息 |
A | 其单质是密度最小的物质 |
B | 阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一 |
C | 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构,且与B可以形成两种离子化合物 |
D | 其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期 |
E | 与C同周期,原子半径在该周期最小 |
(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式________;
(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电,则DE3中含有的化学键类型为________;
(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式:________
A.b=a-n-m | B.离子半径Am+<Bn- |
C.原子半径A<B | D.A的原子序数比B大(m+n) |
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