题目
题型:不详难度:来源:
X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期四种常见的元素。已知:W基态原子有7个轨道填充了电子;Y与Z原子最外层的电子数相同,但Y的原子半径比Z小;ZY2和Y3都具有漂白性,它们分子的空间构型都是V型;X的合金在生活中有非常广泛的用途,X分别与Y、Z形成化合物甲、乙,在甲、乙中X的质量分数分别为72.4%和63.64%;丙是由X、Y、Z三种元素组成的一种常见的还原剂,在溶液中反应1个阳离子失去1个电子。
(1)W基态原子的最外层(价层)的电子排布式为 ;X3+最外层电子数为 ;Y、Z、W三种单质与Y、W两元素形成的化合物四种物质的熔点从高到低的排序是 。(填化学式)
(2)写出在溶液中,丙与酸性高锰酸钾反应的离子方程式: 。
(3)检验ZY2的方法是(写出操作步骤和实验现象) 。
(4)高温下甲与W单质剧烈反应。在25℃、101kPa下测得每转移3mol e-放热416.4kJ该反应的热化学方程式是 。
答案
(2)8H++5Fe2++MnO4-=4H2O+5Fe3++Mn2+(3分)
(3)方法一:将气体通入品红溶液,溶液褪色,然后加热,溶液又现红色;方法二:将气体通入溴水,溴水褪色,再向溶液中滴入BaCl2溶液,有白色沉淀产生。(2分)(其他答案合理也可得分)(4)3Fe3O4(s)+8Al(s)=" 4" Al2O3(s)+9 Fe (s);∆=-3331.2kJ/mol(4分)
解析
核心考点
试题【(14分) X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期四种常见的元素。已知:W基态原子有7个轨道填充了电子;Y与Z原子最外层的电子数相同,但Y的原子半径比Z小;ZY2】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)2011年是国际化学年,其中一项重要活动是纪念居里夫人获诺贝尔化学奖100周年。居里夫妇发现了放射I生镭(Ra)和钋(Po)元素,其中E与镭同主族,镭位于 族。
(2)E的基态原子的核外电子排布式是 ,A、B、C三种元素中第一电离能最大的是 ,B、c、D的原子半径由小到大的顺序为 (均用元素符号 表示)。
(3)D2C2与AC2反应的化学方程式为 ,请写出该反应的一种用 。
(4)B与氢元素形成最简单的气态氢化物的空间构型为 ,其中共价键类型为 (填极性键或非极性键)。已知B≡B键能为946 kJ·mol-1,H-H键能为
436 kJ·mol-1,B—H键能为391 kJ·mol-1,则B2和H2反应的热化学方程式为 。
元素编号 | 元素特征信息 |
A | 其单质是密度最小的物质 |
B | 阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一 |
C | 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构,且与B可以形成两种离子化合物 |
D | 其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期 |
E | 与C同周期,原子半径在该周期最小 |
(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式________;
(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电,则DE3中含有的化学键类型为________;
(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式:________
A.b=a-n-m | B.离子半径Am+<Bn- |
C.原子半径A<B | D.A的原子序数比B大(m+n) |
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、—2 | —2 |
B.单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性
D.L2+与R2-的核外电子数相等
①O2和O3 ②H2和D2 ③12C和14 C ④石墨和足球烯(C60)
⑦ CH3CH2OH(乙醇)和 CH3-O-CH3(二甲醚)
(1)互为同素异形体的是_____________; (2)互为同位素的是_______________。
(3)互为同分异构体的是_____________; (4)同一种物质的是_______________。
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