根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.0 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、—2	—2

A．R与T形成的化合物RT₃中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为L<Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L²^＋与R²^－的核外电子数相等

答案

解析

依据原子半径和主要化合价可以得出L、M、Q、R、T五种元素分别为Mg、Al、Be、S、O。R与T形成的化合物SO₃中，氧原子满足了8电子稳定结构，而S原子已经超过了8电子，A不正确；Mg和Be均属于第ⅡA族，但活泼性是Mg＞Be，B不正确；M与T形成的化合物是Al₂O₃，Al₂O₃是你两性氧化物，C正确；．L²^＋与R²^－的核外电子数分别为10和18个电子，D不正确。答案选C。

核心考点

试题【根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.0】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]

举一反三

（4分）下列各组物质：
①O₂和O₃　 ②H₂和D₂ ③¹²C和¹⁴C　 ④石墨和足球烯（C₆₀）

⑦ CH₃CH₂OH（乙醇）和 CH₃－O－CH₃（二甲醚）
（1）互为同素异形体的是_____________；（2）互为同位素的是_______________。
（3）互为同分异构体的是_____________；（4）同一种物质的是_______________。

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（16分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
(1) 写出A元素在周期表中的位置_______________________。
(2) 写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式____________________________________。
(3) 意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B₄气态分子。B₄分子结构与白磷分子结构相似

，已知断裂1 mol B—B吸收167 kJ的热量，生成1 mol B≡B放出942 kJ热量。试写出由B₄气态分子变成B₂气态分子的热化学方程式：____________________________。
(4) 由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形
分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的结构式为____________，X与水反应的化学方程式是___________________。
(5) A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为______________，Y晶体的熔点比金刚石熔点______（填“高”或“低”)。
(6) B₂H₄是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：
H₂B－BH₂＋H₂O

_________________________。

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（8分）碳元素是构成有机物的基础元素。
（1）写出碳元素核外电子排布式                   。
（2）甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距，原因是             。
（3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子杂化方式                                 。
（4）已知CO₂晶胞结构如下，已知其晶胞边长为a cm，N_A表示阿伏加德罗常数，其密度为             g/cm³。

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在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C₆₀存在。

后来人们又相继得到了C₇₀、C₇₆、C₈₄、C₉₀、C₉₄等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是（）

A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C₆₀高

B．熔点比较：C₆₀<C₇₀<C₉₀

C．球碳分子、管状碳分子、洋葱状碳分子都是分子晶体，都是碳的同素异形体

D．金刚石、石墨晶体属原子晶体；C₆₀、C₇₀、管状碳分子和洋葱状碳分子均属分子晶体。两类不是同素异形体

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（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．黄血盐（亚铁氰化钾，K₄[Fe（CN）₆] ）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg^－¹。黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。
回答下列问题：
（1）写出基态Fe²⁺的核外电子排布式        。K₄[Fe（CN）₆] 中Fe²⁺与CN^－两种离子之间的作用力是        。
（2）CN^－中碳原子的杂化方式为    ；1molCN^－中含有π键的数目为     。
（3）金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图（请先判断对应的图），钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为       。

（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN^－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为。

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