题目
题型:不详难度:来源:
A.1个甘氨酸分子中存在10对共用电子 |
B.PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
C.维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限 |
D.熔点由高到低的顺序是:金刚石>碳化硅>晶体硅 |
答案
解析
核心考点
试题【下列叙述不正确的是A.1个甘氨酸分子中存在10对共用电子B.PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C.维勒用无机物合成了尿素,突破了无机】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
H | | | | | | | He |
1.3120 | | | | | | | 0.3723 |
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne |
0.5203 | 0.8995 | 0.8001 | 1.0864 | 1.4023 | 1.3140 | 1.6810 | 2.0807 |
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
0.4958 | 0.7377 | 0.5776 | 0.7865 | 1.0118 | 0.9996 | 1.2511 | 1.5205 |
K | Ca | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
0.4189 | 0.5898 | 0.5788 | | 0.9440 | 0.9409 | 1.1399 | 1.3507 |
Rb | Sr | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
0.4030 | 0.5495 | 0.5583 | 0.7086 | 0.8316 | 0.8693 | 1.0084 | 1.1704 |
Cs | Ba | Tl | Pb | Bi | Po | At | |
(1)从表中数据可知,同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是 。说明同一主族元素 能力从上到下逐渐增强。
(2)从表中数据预测Ge元素第一电离能I1的最小范围 。
(3)SiC是原子晶体,其结构类似金刚石,为C、Si两原子依次相同排列的正四面体空间网状结构。如图为两个中心重合,各面分别平行的两个正方体,其中心为Si原子,试在小正方体的顶点画出与Si最近的C(用表示)的位置,在大正方体的棱、顶、面等处画出相应Si(用表示)的位置。
电离能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
(2)ACl2分子中A的杂化类型为 。
(3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60中C-C键长为145~140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确 ,并阐述理由 。
(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式 ,该物质的K原子和C60分子的个数比为 。
(5)继C60后,科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 ,NCl3分子的VSEPR模型为 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为 。
A | 单质在自然界中硬度最大 |
B | 原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子 |
C | C同在B的下一周期,C的电离能数据(kJ ·mol-1)为:I1=738 I2=1451 I3=7732 I4=10540 |
D | 单质密度小,较好的延展性,广泛用于食品包装,D的氧化物是两性氧化物 |
E | 单质是一种常见金属,与O元素能形成黑色和砖红色两种氧化物 |
(2)常温下,某气态单质甲分子与AB分子核外电子数相等,则一个甲分子中包含 个π键,在A—H、B—H两种共价键中,键的极性较强的是 (用元素符号表示)。D元素原子核内中子数比质子数多1,则D原子可以表示为 ,其原子核外有 种运动状态不同的电子。
(3)B的氢化物的熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高,原因是
。
(4)通常情况下,A的燃烧热为a kJ ·mol-1,C的燃烧热为b kJ ·mol-1,则C与AO2反应生成A的热化学方程式为 。
(1)基态钛原子的核外电子排布式为 。
(2)TiCl4在常温下呈液态,而FeCl3可用升华法提纯,则两种氯化物均属于 晶体。
(3)SO42—和 S2O82—(过二硫酸根)结构中,硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 。
A.SO42—中存在σ键和π键且与PO43—离子互为等电子体
B.S2O82—中存在非极性键且有强氧化性
C.S2O82—比SO42—稳定且两者的氧元素的化合价相同
(4)KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似,则KCl与MgO两者中熔点高的是 ,原因是 。
(5)硫与氯可形成化合物SCl2,则该分子中硫原子的杂化方式为 ,分子的空间构型为 。
(6)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示,则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为 。
回答下列问题:
(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ,
1mol Y2X2含有σ键的数目为 。
(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是 。
(3)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是 。
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