题目
题型:不详难度:来源:
A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 |
B.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化 |
C.CH3-与NH3、H2O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形 |
D.CH3+中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面 |
(2)锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用。
①锌在元素周期表中的位置是:_ 。
②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式 ,葡萄糖分子[CH2OH(CHOH)4CHO]中碳原子杂化方式有 。
③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3分子属于 (填“极性分子”或“非极性分子”);在〔Zn(NH3)4]2+中,Zn2+位于正四面体中心,N位于正四面体的顶点,试在左下图中表示出[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键。
④右上图示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通过共价键结合,该化合物的Zn与X的原子个数之比为 。
⑤在④的晶胞(右上图)中,如果只考查X的排列方式,则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的___ 堆积;设该晶胞中Zn的半径为r1 cm,其相对原子质量为M1,X的半径为r2cm,其相对原子质量为M2,则该晶体的密度为_ g/cm3 (写出含有字母的表达式)。
答案
(2)①第四周期第ⅡB族 (1分) ②1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10(1分);sp2、sp3(2分)
③极性分子 (1分) (2分) ④1:1(1分)
⑤面心立方最密 (1分) (3分)
解析
试题分析:(1)A、甲烷分子变成CH3+、CH3-、CH3-时,失去的分别是氢负离子、氢离子和质子,空间构型也不再与原来的分子相同,故A错误;B、CH3+、CH3-、CH3-分别具有6个、7个和8个价电子,不是等电子体,中心碳原子的价层电子对数不同,故空间构型不同,故B错误;C、CH3-与NH3、H3O+均具有10个电子,互为等电子体,几何构型均为三角锥形,故C正确;D、CH3+中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面,故D正确;E、两个CH3-或一个CH3+和CH3-结合可得到CH3CH3,故E正确,答案选CDE。
(2)①Zn的原子序数是30,其电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s2,由电子排布式可知该元素为第四周期第ⅡB族。
②Zn2+基态电子排布式为:1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ;葡萄糖里有两种碳原子,葡萄糖是五羟基醛,所以碳原子一种是以sp3杂化(接羟基的碳),一种是以sp2杂化(醛基里的碳)。
③配位体NH3分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,是极性分子;[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键是配位键,如图所示。
④根据晶胞得结构简式并依据均摊法可知,晶胞中锌的个数为4,X的个数为8×+6×=4,所以化合物的Zn与X的原子个数之比为1:1。
⑤根据晶胞结构特点可知,X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的面心立方最密堆积;设晶胞得边长是a,则根据晶胞结构可知a2+2a2=(4r1+4r2)2,解得a=,则根据×NA=4,解得ρ=。
核心考点
试题【(1)CH3+ 、-CH3(甲基)、CH3-都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B.它们互为等电子体,碳原子均采取】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)NH3和pH3都是极性分子,其中极性较大的是______,理由是______。
(2)NH4NO3是一种重要的化学肥料,其中N原子的杂化方式是______。
(3)氮化硼(BN)的一种晶体结构与金刚石相似,则B-N-B之间的夹角是____________。氮化砸的密度为3.52g/cm3,则B-N键的键长是______pm (只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)。
(4)已知磷酸分子中,P、O原子均满足最外层8个电子的稳定结构,则:
①P与非羟基O之间的共价键的形成方式是____________;
②中和20mL0.1mol/L次磷酸(H3PO2)溶液需要0.1mo/L NaOH溶液的体积恰好为20 mL,则H3PO2的结构式是____________。
(5)Zn2+基态时的电子排布式是______,ZnO和ZnS的晶体结构相似,其中熔点较高的是______,理由是________________________
(1)基态溴原子的价电子排布式为 。
(2)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为 。
(3)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2,这是由于 。
(4)互为等电子体的微粒相互之间结构相似。I3+属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为 ,中心原子杂化类型为 。
(5)①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为 (填序号)。
(6)卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质,A的化学式 。
(7)如图所示为卤化物冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心,○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,▽是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子 、 ;大立方体的体心处▽所代表的是 。
(1)白磷单质的中P原子采用的轨道杂化方式是 ;
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为 ;
(3)As原子序数为 ,其核外M层和N层电子的排布式为 ;
(4)NH3的沸点比PH3 (填“高”或“低”),原因是 .PO43-离子的立体构型为 ;
(5)H3PO4的K1、K2、K3分别为7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13.硝酸完全电离,而亚硝酸K=5.1×10-4,请根据结构与性质的关系解释:
①H3PO4的K1远大于K2的原因 ;
②硝酸比亚硝酸酸性强的原因 ;
(6)NiO晶体结构与NaCl晶体类似,其晶胞的棱长为a cm,则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为 cm(用含有a的代数式表示).在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如图),可以认为氧离子作密致单层排列,镍离子填充其中,列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为 g (氧离子的半径为1.40×10-10m)
(2)富勒烯(C60)的结构如图,1molC60分子中σ键的数目为______ 。继C60后,科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象:熔点:Si60>N60>C60,而破坏分子所需要的能量: N60>C60>Si60,其原因是: 。
(3)氟化氢水溶液中存在氢键有 种。
(4)2011年诺贝尔化学奖授予了因发现准晶体材料的以色列科学家。某准晶体是锰与另一个短周期元素X形成的凝固态。已知:金属的电负性一般小于1.8。元素X与同周期相邻元素Y、Z的性质如下表:则X元素符号是 ,锰与X在准晶体中的结合力为 。
(1)上述元素中属于第三周期且第一电离能从大到小排列的是_______
(2)Mo(钼)处于第五周期,且与Cr(铬)元素位于同一族,则基态Mo(钼)原子的外围电子(价电子)排布式是_______。
(3)CH4的沸点比SiH4低,原因是_______。
(4)镍元素能形成多种配合物,配离子[Ni(CN)4]2—中不含有的是____(填选项编号)。
A.离子键 | B.配位键 | C.σ键 | D.π键E.氢键 |
(6)碳的另一种单质石墨呈层状结构,有一碳镁新型材料就是在石墨碳原子层间加人镁原子层,两层俯视图:
该材料的化学式为_______。
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