题目

题型：不详难度：来源：

一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)([Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O)是一种重要的染料及农药中间体。请回答下列相关问题:
(1)Cu的核外电子排布式为       。
(2)N的L层中有       对成对电子;N立体构型是       ,其中心原子的杂化方式为       。
(3)氨水溶液中存在多种氢键,任表示出其中两种       ;
(4)[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O中呈深蓝色的离子是       ,该微粒中的“电子对给予一接受键”属于       键;
(5)Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式     。

答案

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
(2)1 正四面体  sp³
(3)O—H…N  N—H…O(或O—H…O)
(4)[Cu(NH₃)₄]²⁺ 配位(或共价)
(5)CuCl

解析

(1)Cu在第4周期ⅠB族,电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹;(2)N的电子排布式为1s²2s²2p³,L电子层即第二能层,因此只有1对成对电子,N中心原子氮原子采用sp³杂化,空间构型为正四面体形;(3)氨水溶液中氨气分子和氨气分子之间可以形成氢键,水分子和水分子之间可以形成氢键,水分子和氨气分子之间也可以形成氢键(两种形式),氢键通常用“…”表示;(4)配离子[Cu(NH₃)₄]²⁺使溶液呈深蓝色,该离子中含有配位键;(5)均摊法,该晶胞中含有铜原子8×+6×=4个,氯原子4个,两者是1∶1的关系,因此该氯化物的化学式为CuCl。