下图中每条折线表示周期表ⅥA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下图中每条折线表示周期表ⅥA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A．H₂S

B．HCl

C．PH₃

D．SiH₄

答案

解析

试题分析：分析图像，发生转折性变化的是N、O、F所在的主族，因为氢键的缘故，使沸点反常的高，所以a点所在曲线代表碳族元素的沸点变化，随相对分子质量增大，沸点升高，则a点为SiH₄的沸点，答案选D。

核心考点

试题【下图中每条折线表示周期表ⅥA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]

举一反三

卤族元素的单质和化合物很多，请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：
（1）卤族元素位于周期表的区；氟原子的电子排布图为溴原子的价电子排布式为．
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)₂形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是
（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆

和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱： H₅IO₆            HIO₄．(填“>”、“<”或“=”)。H₅IO₆中α键与π键的个数比为            。
（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大。这是由于溶液中发生下列反应 I^-+ I₂ =I₃^-与KI₃类似的，还有CsICl₂等。已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列     式发生。
A．CsICl₂=CsCl+ICl       B．CsICl₂ ="CsI" +Cl₂
（5）ClO₂^-的空间构型为      型，中心氯原子的杂化轨道类型为        ，写出一个ClO₂^-的等电子体              。
（6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是    。

A．碘分子的排列有2种不同的取向
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（7）已知CaF₂晶体(见图)的密度为ρg/cm³．N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca²⁺核间距为a cm，则CaF₂的摩尔质量可以表示为。

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A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的一种核素的质量数等于其质子数；E原子最外层电子数为其电子层数的两倍，C、E是同主族元素；B的第一电离能大于C的第一电离能；D离子在同周期离子中半径最小。G的最外层电子排布图为

，其余各能层电子全充满。
（1）画出B原子的结构示意图____，G⁺离子的电子排布式为_____。
（2）C与E组成的一种化合物具有漂白性，该化合物分子中中心原子的VSEPR构型为。
（3）D单质具有良好导热性的原因是____。
（4）E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较（填写化学式）：_____＞_____。
（5）G单质的晶胞结构如图所示，则一个晶胞中G的原子个数为_____。

（6）A与B形成的10电子阳离子在重水中的水解离子方程式为____。

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人类使用铜和它的合金具有悠久的历史，铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农业生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。
（1）Cu^＋的核外电子排布式为。
（2）铜镁合金是一种储氢材料，某种铜镁互化物晶胞结构如图，则该互化物的化学式为。

（3）叠氮化铜[Cu(N₃)₂]是一种紫黑色粉末，易爆炸，与N₃^-互为等电子体的分子有 (举2例)。
（4）丁炔铜是一种优良的催化剂，已知：CH≡CH＋2HCHO

OHC-CH₂CH₂OH。
OHC-CH₂CH₂OH中碳原子杂化方式有，乙炔属于 (填“极性”或“非极性”)分子。
（5）若向盛有CuSO₄溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解，变成蓝色透明溶液，这时得到一种称为硫酸四氨合铜的物质，该物质的化学式为______________，其中含有的化学键类型有。

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现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：
（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序      。
（2）下列说法错误的是       。
A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO₂＞CO₂
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．N₂与CO为等电子体，化学性质相似
D．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H₂O＞H₂S
（3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物        （高或低），原因是          。
（4）B单质的一种同素异形体的晶胞如图甲所示，若晶体的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中最近的两个原子之间的距离为     cm。
（5）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。
① F原子的外围电子排布式为________。向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，可生成[F(N)₄]²⁺，该离子的结构式为       。
②某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图乙所示的离子：该离子中碳原子的杂化方式有        。

图甲图乙

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（1）主族元素A的简单阳离子不与任何原子具有相同的核外电子排布。元素B与氮元素同周期，B的原子序数大于氮，而第一电离能比氮的小。A与B能形成两种化合物A₂B₂和A₂B，其中B的杂化方式分别为       、        。A₂B、NH₃、SiH₄的键角由大到小依次为    （填化学式）。A₂B由液态形成晶体时密度减小，主要原因是                  。
（2）新型无机材料在许多领域被广泛应用。陶瓷发动机的材料选用氮化硅，它硬度大、化学稳定性强，是很好的高温陶瓷材料。除氢氟酸外，氮化硅不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强。氮化硅的晶体类型是                ，氮化硅与氢氟酸反应的化学方程式为         。
（3）MgC0₃和CaC0₃都为离子晶体，热分解的温度分别为402℃和900℃，请根据结构与性质的关系说明它们热分解温度不同的原因：                。
（4）砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中。镓的基态原子价电子排布式为     ，砷化镓的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞边长为a pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为     g（用N_A表示阿伏加德罗常数）。

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