题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出Ti基态原子的电子排布 。
(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。则电负性C B(选填“>”“<”),第一电离能N>O,原因是 。
(3)月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为 ,其中硫原子采用 杂化,氧原子的价电子排布图为 ,任意写出一种SO42-等电子体 。
(4)将TiOSO4的稀溶液加热水解后,经进一步反应,可得到钛的某种氧化物。该氧化物的晶胞结构图如图所示。
则该氧化物的化学式 (图中钛原子用“O”表示。氧原子用“O”表示)
答案
(2)> N原子2p上处于半充满状态,比较稳定,所以第一电离能N>O
(3)正四面体;sp3 CCl4或ClO4-或S2O32-或PO43-
(4)TiO2
解析
(2)非金属性越强,电负性越大,所以电负性C大于B;N原子2p上处于半充满状态,比较稳定,所以第一电离能N>O;
(3)SO42-是AB4型,原子的孤对电子对数是(6+2-4×2)/2=0,所以立体构型是正四面体,采取sp3杂化;氧原子价电子是6,其价电子排布图是,,与SO42-互为等电子体是5个原子,价电子数是32个,因而符合的有CCl4或ClO4-或S2O32-或PO43-;
(4)O的个数是4×1/2+2=4,Ti的个数是8×1/8+1=2,该晶体的化学式为TiO2。
核心考点
试题【金属钛性能优越,被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。(1)写出Ti基态原子的电子排布 。(2)钛能与B、C、N、O等非金】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)基态Ni原子核外电子排布式为____________;第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_______________。
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分为0.069nm和0.078nm,则熔点NiO____________FeO(填“<”或“>”);NiO晶胞中Ni2+的配位数为____________。
(3)肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4+2N2H4=3N2+4H2O,若该反应中有4molN—H键断裂,形成的键有________mol。
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如图1所示.该合金化学式为 ;
(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水介质中,丁二酮肟Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如图2所示:
①该结构中,碳碳之间共价键是σ键,碳氮之间共价键是 ,氮镍之间形成化学键是 ;
②该结构中,氧氢之间除共价键外还可存在 ;
③该结构中,碳原子杂化轨道有
(1)O、S、Se的电负性最小的是 ,它们的氢化物中沸点由高到低的顺序是 (用化学式表示)。
(2)硒的低价含氧酸盐—亚硒酸钠(Na2SeO3),能促进细胞DNA的增殖活性,延缓细胞衰老,SeO32-中的Se原子杂化方式是 ,空间构型为 ;
(3)镉(Cd)与锌为同族相邻元素,在周期表中Cd位于 区,Cd 的最外层电子排布图是 。
(4)锌单质晶体是六方最密堆积,原子按 (填“ABABAB”或“ABCABCABC”)的方式堆积而成,晶体中Zn原子的配位数为 ,锌易与某些小分子物质形成配合物,在[Zn(NH3)4]2+离子中提供孤电子对的原子是 (填元素符号)。
(5)镉和锌都是电的良导体,非金属晶体石墨也具有良好的导电性,下图为石墨晶体结构示意图及提供的资料,12g石墨晶体中正六边形的数目为 ,石墨的密度为 g·cm-3。(阿伏加德罗常数为NA)
(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为 ,氧元素与氟元素能形成OF2分子,该分子的空间构型为 。
(2)根据等电子原理,判断NO2+离子中,氮原子轨道的杂化类型为 ,1molO22+所含键的数目为 。
(3)氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr2O3、CrO3等,试写出Cr3+核外电子排式 。
(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构如图所示:
由此可判断该钙的氧化物的化学式为 。已知晶胞边长为540pm,则该氧化物的密度是 g·cm-3。
(1)天冬酰胺所含元素中, (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多,天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有 种。
(2)H2S和H2Se的参数对比见表。
化学式 | 键长/nm | 键角 | 沸点/℃ |
H2S | 1.34 | 92.3o | 一60.75 |
H2Se | 1.47 | 91.0o | 一41.50 |
①H2Se的晶体类型为 ,含有的共价键类型为 。
②H2S的键角大于H2Se的原因可能为 。
(3)已知钼(Mo)位于第五周期VIB族,钼、铬、锰的部分电离能如下表所示
编号 | I5/kJ·mol-1 | I6/kJ·mol-1 | I7/kJ·mol-1 | I8/kJ·mol-1 |
A | 6990 | 9220 | 11500 | 18770 |
B | 6702 | 8745 | 15455 | 17820 |
C | 5257 | 6641 | 12125 | 13860 |
A是 (填元素符号),B的价电子排布式为 。
A.等质量锌粉与足量盐酸反应 |
B.氢气与氧气反应中的能量变化 |
C.气态氢化物沸点 |
D.催化反应与非催化反应过程中的能量关系 |
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