题目
题型:不详难度:来源:
氮、磷属于同主族元素,广泛存在于生产生活的各种物质中。
(1)N原子价电子轨道表示式 ;
(2)PCl5晶体中只有PCl4+和PCl6-微粒,其晶体结构与氯化铯相同。PCl5晶体类型是 ;PCl4+的空间构型是 ;
(3)PCl6-呈正八面体的结构(如图),该离子中 (填“是”或“否”)存在配位键,原因是 ;
(4)NCl3分子中,N原子杂化方式是 ;NCl3不稳定,易发生分解:2NCl3(l)=N2(g)+3Cl2(g),分解过程中形成σ键和π键数目之比为 ;
(5)C、N、O三种元素的第五电离能(I5)由大到小顺序是 。
答案
P原子只有5个价电子,但在该离子中P原子形成了6个共价键,必有一个配位键。(2分)
(4)sp3 (2分) 2:1(2分) (5)C>O>N(2分)
解析
试题分析:(1)N元素是第二周期第ⅤA族元素,原子价电子是5个,根据洪特规则可知,其价电子的轨道表示式为。
(2)PCl5晶体中只有PCl4+和PCl6-微粒,其晶体结构与氯化铯相同,由于氯化铯是由离子键形成的离子晶体,因此PCl5晶体类型是离子晶体;PCl4+中P原子含有的孤对电子对数= =0,即不存在孤对电子,由于磷原子的价层电子对数是4,所以空间构型是正四面体。
(3)由于P原子只有5个价电子,但在该离子中P原子形成了6个共价键,因此必有一个配位键。
(4)NCl3分子中,氮原子的孤对电子对数= =1,即含有1对孤对电子,因此价层电子对数是4,所以N原子杂化方式是sp3杂化;NCl3不稳定,易发生分解:2NCl3(l)=N2(g)+3Cl2(g)。氮气中含有三键,氯气中全部是单键,由于单键都是σ键,而三键是由1个σ键和2个π键构成的,因此在分解过程中形成σ键和π键数目之比为(3+1):2=2:1。
(5)碳元素失去4个电子已经达到2电子稳定结构,因此第五电离能最大。而氮元素失去5个电子后也达到2电子的稳定结构,所以氮元素的第五电离能小于氧元素的第五电离能,则C、N、O三种元素的第五电离能(I5)由大到小顺序是C>O>N。
核心考点
试题【(13分)【化学—物质结构与性质】氮、磷属于同主族元素,广泛存在于生产生活的各种物质中。(1)N原子价电子轨道表示式 】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.现今运动场馆大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED晶片,材质基本以GaAs(砷化镓)、InGaN(氮化铟镓)为主。砷化镓作为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少。
已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题:
(1)下列说法正确的是 (填字母序号)。
a.砷化镓晶胞结构与NaCl相同 b.第一电离能:As>Ga
c.电负性:As>Ga d.砷化镓晶体中含有配位键
e.GaP与GaAs互为等电子体
(2)AsH3空间构型为__ __;砷化镓可由(CH3)3Ga 和AsH3在700℃时制得,(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为 。
Ⅱ. 金属铜的导电性仅次于银,居金属中的第二位,大量用于电气工业。
(3)Cu的价电子排布式为__________;请解释金属铜能导电的原因 。
(4)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气,小心蒸发,最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体,晶体中
含有的化学键除普通共价键外,还有 和 。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,单NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是 。
血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题:
(1)C、N、O、H四种元素中电负性最小的是 (填元素符合),写出基态Fe原子的核外电子排布式 。
(2)下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有 ,在右图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键。
(3)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”);
(4)N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
2N2H4(l)+ N2O4(l)=3N2(g)+ 4H2O(g) △H=-1038.7kJ/mol
若该反应中有4mol N—H键断裂,则形成的键有___________mol。
(5)根据等电子原理,写出CN—的电子式 ,1 mol O22+中含有的π键数目为 。
(6)铁有δ、γ、α三种同素异形体如下图所示。则γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。
(1) NH3和PH3都是极性分子,其中极性较大的是______,理由是 。
(2) 20mL0.1 mol·L-1次磷酸(H3PO2)溶液与20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和生成正盐,则H3PO2的结构式是 。
(3) 下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式
血红素中N原子的杂化方式为 ,在右图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键。
(4) N2与CO互为等电子体。下表是两者的键能
数据(单位:kJ·mol-1):
结合数据说明CO比N2活泼的原因:_____。
(5) Zn2+基态时的电子排布式是______,ZnO和ZnS的晶体结构相似,其中熔点较高的是______,理由是 。
I.氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。
(1)下列关于氮族元素的说法正确的是 。
a.N2可用于填充霓虹灯,其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时以光的形式释放能量
b.P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是:P>S>Na
c.基态As原子中,电子占据的最高能级为4d
d.Bi原子中最外层有5个能量相同的电子
(2)NH3在水中的溶解度比PH3大得多,其原因是 。
向硫酸铜溶液中先加过量氨水,后加适量乙醇,溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体,
该晶体中不含有的化学键是 。
A.极性键 | B.非极性键 | C.离子键 | D.配位键 E.氢键 |
(3)目前市售的发光二极管,其材质以砷化镓(GaAs) 为主。已知镓是与铝同族,镓的基态原子的电子排布式是 。GaAs中Ga的化合价为 。
(4)金属钛坚硬、强度大、耐热、密度小,被称为高技术金属。TiCl4在常温下是无色液体,在水或潮湿空气中易水解而冒白烟, 则TiCl4属于 (填“原子”“分子”或“离子”)晶体。
(5) 钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物,其中一种的化学式为[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液时,产生白色沉淀; 往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时, 产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为 。
A.沸点:H2O>H2S>H2Se>H2Te | B.稳定性:SiH4>PH3>H2S >HCl |
C.熔点:SiC >KCl> I2>CO2 | D.沸点:CH4 >SiH4>GeH4>SnH4 |
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