题目
题型：不详难度：来源：
| A．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原 |
| B．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，是因为H-F的键能大于H-Cl |
| C．NF3分子的结构是三角锥形，分子中三个N-F键的性质完全相同，故NF3分子是非极性分子 |
| D．分子晶体在状态变化或溶于水的过程中，均不会破坏化学键 |
答案
B．同一主族元素氢化物的稳定性随着原子序数的增大而减小，所以气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，故B正确；
C．NF3分子的结构是三角锥形，结构不对称，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，故C错误；
D．分子间作用力与氢键不属于化学键，作用力较小．只影响物理性质，如熔沸点，密度等，而化学键物理性质和化学性质均可影响，故D错误．
故选B．
核心考点
试题【下列叙述中正确的是（ ）A．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原B．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，是因为H-F的键能大于H-ClC．NF3分】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．CO2 | B．Cl2 | C．NH3 | D．H2O |
| A．S2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化 |
| B．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl |
| C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2 |
| D．S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子 |
| A．分子中不含有H原子的分子是非极性分子 |
| B．在ABn分子中A的原子量小于B的原子量时为非极性分子 |
| C．ABn分子中每个共价键的键长都相等的分子是非极性分子 |
| D．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键的是非极性分子 |
①以非极性键结合的非极性分子是______．
②以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是______．
③以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是______．
④以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是______．
（2）可用于分离或提纯物质的方法有：
A．蒸馏；B．盐析；C．过滤；D．重结晶；E、升华；F、渗析；G、电解；H、加热分解；I．洗气．如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
①从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠______；
②除去粗铜中锌、银等金属______；
③除去水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质______；
④除去KNO3晶体中混有的少量NaCl______．