氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（　　）A．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子B．氯 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（　　）

A．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

B．氯化硼中心原子采用 sp杂化

C．氯化硼分子中含非极性键

D．其分子空间结构类似NH₃

答案

A．三氯化硼中的硼为sp²杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，正负电荷重心重合，所以是非极性分子，故A正确；
B．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，故B错误；
C．氯化硼分子中，氯原子和硼原子之间存在极性共价键，氯离子和氯原子之间不存在共价键，所以只含极性共价键，故C错误；
D．三氯化硼是平面三角形结构，氨气分子在三角锥型结构，故D错误；
故选A．

核心考点

试题【氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（　　）A．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子B．氯】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列叙述中正确的是（　　）

A．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原

B．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，是因为H-F的键能大于H-Cl

C．NF₃分子的结构是三角锥形，分子中三个N-F键的性质完全相同，故NF₃分子是非极性分子

D．分子晶体在状态变化或溶于水的过程中，均不会破坏化学键

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下列分子中，属于含有极性键的非极性分子（　　）

A．CO₂

B．Cl₂

C．NH₃

D．H₂O

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S₂Cl₂是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构与H₂O₂类似．下列说法错误的是（　　）

A．S₂Cl₂分子中的两个S原子均是sp³杂化

B．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

C．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点S₂Br₂＞S₂Cl₂

D．S₂Cl₂分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子

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NH₃、H₂S等是极性键构成的极性分子，CO₂、BF₃、CCl₄等是极性键构成的非极性分子．根据上述事实，通过比较归纳可推出AB_n型分子是非极性分子的经验规律是（　　）

A．分子中不含有H原子的分子是非极性分子

B．在AB_n分子中A的原子量小于B的原子量时为非极性分子

C．AB_n分子中每个共价键的键长都相等的分子是非极性分子

D．在AB_n分子中A原子的所有价电子都参与成键的是非极性分子

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（1）在HF、H₂S、NH₃、CS₂、CH₄、N₂分子中：
①以非极性键结合的非极性分子是______．
②以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是______．
③以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是______．
④以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是______．
（2）可用于分离或提纯物质的方法有：
A．蒸馏；B．盐析；C．过滤；D．重结晶；E、升华；F、渗析；G、电解；H、加热分解；I．洗气．如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
①从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠______；
②除去粗铜中锌、银等金属______；
③除去水中的Na⁺、SO₄^2-、Cl^-等杂质______；
④除去KNO₃晶体中混有的少量NaCl______．

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