题目
题型:松江区模拟难度:来源:
A.CCl4中C-C1键键长比NC13中N-C1键键长短 |
B.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 |
C.NCl3分子是非极性分子 |
D.NBr3比NCl3易挥发 |
答案
B、NC13中N原子最外层电子数5+化合价的绝对值3=8,所以N原子达到8电子稳定结构;NC13中C1原子最外层电子数7+化合价的绝对值1=8,所以C1原子达到8电子稳定结构,故B正确.
C、NC13的分子空间构型与氨分子相似,都是三角锥型结构,氨分子是极性分子,所以NCl3分子也是极性分子,故C错误.
D、分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关,相对分子质量越大其熔沸点越高,所以NBr3比NCl3的熔沸点高,NCl3比NBr3易挥发,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【通常状况下,NC13是一种油状液体,其分子空间构型与氨分子相似,下列对NC13的有关叙述正确的是( )A.CCl4中C-C1键键长比NC13中N-C1键键长短】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.酸性氧化物都是非金属氧化物 |
B.所有物质中都存在化学键 |
C.含有极性键的分子一定是极性分子 |
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
表示氢原子,
表示短周期的相邻的三种元素原子.小黑点表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键
(1)以上分子中,中心原子采用sp2杂化的是______(填化学式);
(2)在③的分子中有______个σ键.在③与溴的四氯化碳溶液反应中,断裂的是③分子中的______键(填“σ”或“π”),形成的是______键(填“σ”或“π”).
(3)4种分子中,属于极性分子的是______(填序号,下同).键角由大到小的顺序是______,能结合质子(即H+)形成稳定离子的是______,形成______键(按电子对提供方式分类).
(4)已知液态①和④相似,也可发生微弱的电离,电离出含有相同电子数的微粒,则①的电离方程式为:______.
①SO2 ②BeCl2 ③BBr3 ④COCl2.
A.①② | B.②③ | C.③④ | D.①④ |
铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类,应含有 ( )
A.离子键和共价键 | B.离子键和配位键 | C.配位键和共价键 | D.离子键 |
下列化合物中既存在离子键,又存在极性键的是 ( )
A.H2O | B.NH4Cl | C.NaOH | D.Na2O2 |
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