题目
题型:不详难度:来源:
A.MgBr2 | B.Na2S | C.CCl4 | D.KCl |
答案
解析
试题分析:氖是10号元素,氩是18号元素,所以符合条件的是硫化钠。A中的溴离子含有36个电子,C不是离子化合物,D中钾离子和氯离子都和氩原子的核外电子排布相同,答案选B。
点评:该题是基础性试题的考查,试题贴近高考,难易适中,侧重对学生基础知识的巩固,同时兼顾对学生能力的培养,有利于培养学生的逻辑思维能力。该题的关键是明确原子的核外电子排布规律,然后具体问题、具体分析即可。
核心考点
试题【与氖原子的核外电子排布相同的离子跟氩原子的核外电子排布相同的离子形成的化合物是A.MgBr2B.Na2SC.CCl4D.KCl】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯化氢易溶于水 | B.氯化氢水溶液能导电 |
C.液态氯化氢不导电 | D.氯化氢不易分解 |
A.暖冰中水分子是直线型分子 |
B.暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构 |
C.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 |
D.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰” |
A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物 |
B.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等 |
C.完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键 |
D.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或8 |
只由非金属组成的离子化合物是 ,
只有极性共价键的共价化合物是 ,
只含有非极性共价键的是 ,
既有离子键又有非极性键的化合物是 。
(2)在下列物质中,①Li ②Na ③Mg ④Li ⑤C ⑥C60 ⑦石墨,为同位素的是 ,互为同素异形体的是 。(填编号)
O3的分子结构
(1)臭氧与氧气的关系是___________。
(2)选出下列分子中与O3分子属于等电子体的是 。
A.H2O | B.CO2 | C.SO2 | D.BeCl2 |
(4)O3与O2间的转化是否为氧化还原反应___________。
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