题目
题型：不详难度：来源：
A．NH3分子的电子式 |
B．CH4分子的比例模型： |
C．O原子的结构示意图： |
| D．N2的结构式：N≡N |
答案
解析
。核心考点
试题【下列各项中表达正确的是( )A．NH3分子的电子式B．CH4分子的比例模型：C．O原子的结构示意图：D．N2的结构式：N≡N】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是( )
| A．该物质的分子式为SN |
| B．该物质的分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
| C．含有1 mol的该物质的微粒中含有共价键为8NA |
| D．该物质与化合物S2N2互为同位素 |
A．水分子的结构式为 |
| B．氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为－2价 |
| C．Na2O2的电子式为Na＋[··············]2－Na＋ |
D．在MgO晶体中，O2－的结构示意图可表示为 |
请回答下列问题：
(1)写出A、B、C三种元素的元素符号：A________，B________，C________。
(2)AC2的电子式为____________________________________________________。
(3)氢原子可以与A、B、C分别形成两组电子总数相等的分子，其电子总数分别为________和________。
(4)由1个A原子、2个B原子、1个C原子与4个氢原子构成的分子中，每个原子最外层均达到稳定结构，该分子的结构简式为________。
(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的结构式________，D的电子式________。
(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式___________________________________
________________________________________________________________________。
②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________>________。
(3)已知肼(H2N—NH2)和甲胺(CH3—NH2)都是18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2，其中由非极性键形成的非极性分子是________；由极性键形成的非极性分子是________；既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：________；若XY2为共价化合物，其结构式为：________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103 Pa)，但在l80℃就开始升华。据此判断，氯化铝是____________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是________________________________________________________________________。
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