题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1) 元素C的气态氢化物是________分子(填写“极性”或“非极性”)。
(2) B2D2的电子式是________________
(3) X可以使溴水褪色,该反应的离子方程式是________________________。
(4) 化合物M与化合物N的水溶液反应,若氧化剂与还原剂物质的量之比为1: 1,该反应的离子方程式是________
(5) 右图是BE晶体的一个“晶胞结构”示意图。下列说法正确的是________________。
A. 与B+距离相等且最近的E_共有6个
B. —个BE晶胞中含有1个B +和1个E_
C. 与B+距离相等且最近的B+有8个
D. 与B+距离相等且最近的构成的空间结构是正八面体
(6) 将原子序数介于B、C两元素之间的单质、单质B与水反应所得的溶液构成原电池,负极的电极反应式是:O
答案
解析
(1)元素C的气态氢化物是SiH4,空间结构为正四面体形,由极性键构成的非极性分子
(2)B2D2的分子式为:Na2S2,其电子式是:
(3)SO2具有还原性,可以使溴水褪色,该反应的离子方程式是:
(4)化合物M(Na2O2)与化合物N(Na2S)的水溶液反应:
(5)BE晶体为NaCL晶体;所以A、D正确;
(6)由信息提示可知B、C之间的一种元素为AL,其电极反应式为:
核心考点
试题【(12分)A、B、C、D、E五种均为短周期元素,原子序数依次增大。A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,A与D同主族,A和D可形成化合物X’X可以使溴水褪】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
试回答下列问题:
(1)下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中,正确的有__________。(填字母序号)
A.[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 |
B.[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子,其水溶液中也含有NH3分子 |
C.[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素 |
D.[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体 |
(3)SO2–3 离子中S硫原子的杂化方式为________,与其互为等电子体的一种分子的分子式是___________。
(4)NH3易液化的原因是___________________。
(5)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,由此可确定该氧化物的化学式为_____________。
(6)NH4CuSO3与硫酸微热反应的离子方程式为__________________________。
A.这种分子机器人是一种新型分子,它在一定条件下也可变成其它分子 |
B.我们已可以用肉眼直接看到这种分子在“散步” |
C.分子本身是不会运动的,其“散步”一定是在人的推动下进行的 |
D.这种分子是一种含有25个肽键的蛋白质分子 |
A.22.4L过重氧化氢所含的分子数为NA |
B.过重氧化氢与过氧化氢的化学性质相似,都既有氧化性又有还原性,还具有酸性 |
C.过重氧化氢的摩尔质量为38g |
D.过重氧化氢分子是由极性键形成的非极性分子 |
A.N4属于一种新型的化合物 |
B.N4与N2互为同素异形体 |
C.N4所形成的晶体属于原子晶体 |
D.N4气体转变为N2将吸收热量 |
A.HNO2 | B.HIO4 | C.H2SO3 | D.HClO |
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