题目
题型:不详难度:来源:
试回答下列问题:
(1)下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中,正确的有__________。(填字母序号)
A.[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 |
B.[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子,其水溶液中也含有NH3分子 |
C.[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素 |
D.[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体 |
(3)SO2–3 离子中S硫原子的杂化方式为________,与其互为等电子体的一种分子的分子式是___________。
(4)NH3易液化的原因是___________________。
(5)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,由此可确定该氧化物的化学式为_____________。
(6)NH4CuSO3与硫酸微热反应的离子方程式为__________________________。
答案
(1) AD(2分)
(2) [Ar]3d10(2分)
(3) sp3、NF3(或PF3、NCl3、PCl3等)( 各2分)
(4) NH3分子间可形成氢键。(2分)
(5) CuO(2分)
(6)2NH4CuSO3 + 4H+ 2NH4+ + Cu2+ + Cu + 2SO2↑ + 2H2O(2分)
解析
(1)A.[Cu(NH3)4]SO4为络合物,NH3中包含极性共价键,与Cu2+形成配位键,铜铵络离子与硫酸根离子以离子键结合,正确
B.[Cu(NH3)4]SO4作为络合物,水溶液中可电离出铜铵络离子及硫酸根离子,不可能含有NH3分子,不正确
C.[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氮元素,不正确
D.SO42—的中心原子S为sp3杂化,与四个O原子形成了正四面体的空间构型,正确
(2)Cu+为+1价亚铜离子,电子排布式为[Ar]3d10
(3)SO2–3 离子中S硫原子价键电子对是4,故为sp3杂化;
等电子体:原子总数及价电子总数均相等,例如NF3、PF3、NCl3、PCl3等
(4)NH3分子间可形成氢键,使其沸点较高,易液化
(5)晶胞中O原子个数:,而铜原子为4个,即其化学式为CuO
(6)NH4CuSO3在酸性溶液中,亚硫酸根离子与氢离子可生成SO2及水及铵根离子,Cu+在酸性条件下发生岐化反应,可得到Cu2+ 、Cu,故离子方程式为:2NH4CuSO3 + 4H+ 2NH4+ + Cu2+ + Cu + 2SO2↑ + 2H2O
核心考点
试题【(14分)超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下:试回答下列问题:(1)下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中,正确的有___】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.这种分子机器人是一种新型分子,它在一定条件下也可变成其它分子 |
B.我们已可以用肉眼直接看到这种分子在“散步” |
C.分子本身是不会运动的,其“散步”一定是在人的推动下进行的 |
D.这种分子是一种含有25个肽键的蛋白质分子 |
A.22.4L过重氧化氢所含的分子数为NA |
B.过重氧化氢与过氧化氢的化学性质相似,都既有氧化性又有还原性,还具有酸性 |
C.过重氧化氢的摩尔质量为38g |
D.过重氧化氢分子是由极性键形成的非极性分子 |
A.N4属于一种新型的化合物 |
B.N4与N2互为同素异形体 |
C.N4所形成的晶体属于原子晶体 |
D.N4气体转变为N2将吸收热量 |
A.HNO2 | B.HIO4 | C.H2SO3 | D.HClO |
A.金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用,所以实质与离子键类似,也是一种电性作用 |
B.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用,所以与共价键类似,也有方向性和饱和性 |
C.金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用,故金属键无饱和性和方向性 |
D.构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动 |
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