题目
题型:不详难度:来源:
A. | B. |
C. | D. |
答案
解析
。答案选D。
核心考点
试题【下列用电子式表示的形成过程正确的是A.B.C.D.】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NH4NO3 | B.SiO2 | C.C6H5NO2 | D.Cu |
A.H2O,O3,CCl4 | B.P2O5,CO2,H3PO4 |
C.SO2,SiO2,CS2 | D.CCl4,(NH4)2S, H2O2 |
A.NH3是极性分子,分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 |
B.H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 |
C.CCl4是非极性分子,分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 |
D.CO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 |
⑴.科学家通过X射线探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其中三种晶体的晶格能数据如下表:
晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/(kJ·mol-1) | 786 | 715 | 3 401 |
⑵.科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如下,其中配位键和氢键均采用虚线表示.
①写出基态Cu原子的核外电子排布式
②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)
Ⅱ.常见有机化合物,如①CH2=CH2、②CH≡CH、③等,其中碳原子采取sp2杂化的分子有 (填物质序号),HCHO分子中心原子C也是采取sp2杂化成键,预测HCHO分子的立体结构为 形。
氟、氯、溴3种元素同属于周期表中第VIIA族。
(1)3种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是 。
(2)氢氟酸是弱酸的原因是 。
(3)氯元素可广泛存在于无机物和有机物中。二氯甲烷(CH2Cl2)是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物,其分子中碳原子轨道的杂化类型是____,氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2是 分子。(“极性”或“非极性”)
(4)冰晶石(Na3AlF6)主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂,其晶体不导电,但熔融时能导电。在冰晶石(Na3AlF6)晶体中存在 (填选项)。
A.离子键 | B.极性键 | C.配位键 | D.范德华力 |
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