题目
题型:不详难度:来源:
⑴.科学家通过X射线探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其中三种晶体的晶格能数据如下表:
晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/(kJ·mol-1) | 786 | 715 | 3 401 |
⑵.科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如下,其中配位键和氢键均采用虚线表示.
①写出基态Cu原子的核外电子排布式
②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)
Ⅱ.常见有机化合物,如①CH2=CH2、②CH≡CH、③等,其中碳原子采取sp2杂化的分子有 (填物质序号),HCHO分子中心原子C也是采取sp2杂化成键,预测HCHO分子的立体结构为 形。
答案
①1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1 ② Ⅱ.①③ 平面三角
解析
(2)①根据构造原理可知基态Cu原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1。
②胆矾晶体中水合铜离子是通过配位键形成的配合物,其中水是配体,所以结构简式。
Ⅱ.碳碳双键是平面型结构,所以是sp2杂化。乙炔是直线型结构,碳原子是sp杂化。HCHO中碳原子和2个氢原子形成单键,和氧原子形成双键,所以是sp2杂化,属于平面三角形结构。
核心考点
试题【(10分 )Ⅰ.1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献.⑴.科学家通过X】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
氟、氯、溴3种元素同属于周期表中第VIIA族。
(1)3种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是 。
(2)氢氟酸是弱酸的原因是 。
(3)氯元素可广泛存在于无机物和有机物中。二氯甲烷(CH2Cl2)是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物,其分子中碳原子轨道的杂化类型是____,氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2是 分子。(“极性”或“非极性”)
(4)冰晶石(Na3AlF6)主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂,其晶体不导电,但熔融时能导电。在冰晶石(Na3AlF6)晶体中存在 (填选项)。
A.离子键 | B.极性键 | C.配位键 | D.范德华力 |
A.碳原子采取sp杂化 | B.CO2晶胞是体心结构 |
C.干冰是原子晶体 | D.CO2为极性分子 |
A.[Cr(H2O)6] Cl3 | B.[Cr(H2O)5 Cl] Cl2·H2O |
C.[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2O | D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O |
A.NO2、BF3、PCl3这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足8电子稳定结构 |
B.在干冰中,每个CO2分子周围有6个紧邻的分子 |
C.在NaCl晶体中,Na+的配位数为6 |
D.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 |
A.共价化合物中一定不含有离子键,离子化合物中可能含有共价键 |
B.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 |
C.一定条件下,将1 mol N2与3 mol H2充入密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3 |
D.质子数相同、电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子 |
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