题目

题型：不详难度：来源：

（8分）(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列说法正确的是            

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+

C．[Cu（NH3）4] 2+的中心离子为Cu2+

D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3中的N原子提供空轨道

(2)写出(1)反应过程的离子方程式；                                       ；
                                                     
在(1)得到的溶液中加入乙醇后将析出深蓝色的晶体其化学式                        

答案

（每空2分，共8分）（1）B．C  （2）Cu²⁺+2NH₃.H₂O = Cu(OH) ₂↓+2 NH₄⁺
Cu(OH) ₂+4 NH₃ =" [Cu" (NH₃) ₄]²⁺ + 2OH^-      [Cu (NH₃) ₄] SO₄ .H₂O

解析

硫酸铜个氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。继续加入氨水，氢氧化铜溶解在氨水中形成配合物。其中氨气是配体，提供孤对电子，铜离子提供空轨道，所以正确的答案是BC。应该反应式为Cu²⁺+2NH₃.H₂O = Cu(OH) ₂↓+2 NH₄⁺、u(OH) ₂+4 NH₃ =" [Cu" (NH₃) ₄]²⁺ + 2OH^-。由于乙醇的极性较小，所以会形成晶体，其化学式为[Cu (NH₃) ₄] SO₄ .H₂O。