题目
题型:不详难度:来源:
①水分子间既有氢键又有范德华力;
②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中;
③每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中;
④晶胞与金刚石相似;
⑤与干冰的晶胞相似;
⑥每个水分子平均拥有四个氢键;
⑦冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的;
⑧冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键
A.除⑤⑥外 | B.除④⑦⑧外 | C.除④⑤⑥⑧外 | D.全对 |
答案
解析
核心考点
试题【下列有关冰的说法中,正确的组合是( )①水分子间既有氢键又有范德华力;②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中;③每个O原子处在四个H原子所围成的四面体】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
①由两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键
②所有化学键都具有相同特征:方向性和饱和性
③分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点一定越高
④只要是离子化合物,其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤离子化合物形成的晶体一定是离子晶体,共价化合物形成的晶体一定是分子晶体
⑥分子晶体内可能没有共价键, 而配位化合物中一定含有配位键
⑦含有极性键的分子不一定是极性分子,含有非极性键的化合物可能是离子化合物
A 1句 B 2句 C 3句 D 4句
A.BeCl2 | B.NH3 | C.BF3 | D.H2O |
A.CO和N2 | B.N2H4和C2H4 | C.O3和SO2 | D.CO2和N2O |
A.CO和N2 | B.O3和 | C.CO2和N2O | D.N2H4和C2H4 |
一水硫酸四氨合铜(II)(化学式为是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2CO3,含少量Fe2O3和SO2杂质)为原料制备该物质的流程如下:
请回答:
(1) 沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为______,气体C分子中键和键的个数比为______
(2) 溶液D的溶质阴离子的空间构型为______,其中心原子的杂化轨道类型为______
(3) MgO的熔点高于CuO的原因为____________
(4) 画出一水硫酸四氨合铜(II)中配离子的配位键____________。
(5)湿法炼铜就是利用溶液D制得铜单质,铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
①铜单质晶体中原子的堆积方式为____________,晶胞中Cu原子的配位数为______
②若Cu原子半径为acm,则Cu单质晶体的密度为______g/cm3(只列出计算式,阿伏加德罗常数的值为NA)。
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