题目
题型：不详难度：来源：
| A．干冰 | B．氯化钠 | C．氢氧化钠 | D．碘 |
答案
解析
试题分析：干冰中含有极性键和分子间作用力；氯化钠中含有离子键；氢氧化钠中含有离子键和极性键；碘单质中含有非极性键和分子间作用力，答案选B。
点评：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。而分子间作用力不是化学键，只是构成物质微粒中间的一种作用力。
核心考点
试题【共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（）A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．P4和NO2都是共价化合物 |
| B．次氯酸的结构式为H-Cl-O |
| C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 |
| D．CCl4和NH4Cl都是以共价键结合的分子 |
| A．氮气的化学性质没有氯气活泼 | B．HF比HCl稳定 |
| C．金刚石的熔点比晶体硅高 | D．常温下溴呈液态，碘呈固态 |
| A．C2H4、C2H2、CO2 | B．CH4、CHCl3、CO2 |
| C．Cl2、H2、N2 | D．NH3、H2O、SO2 |
A．CH4和 是等电子体，键角均为60° |
| B．B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键 |
| C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 |
D．BF3和 是等电子体，均为平面正三角形结构 |
①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤分子晶体中，一定存在共价键；⑥原子晶体中，一定存在共价键；⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体
| A．②④⑥ | B．④⑤⑦ | C．④⑥⑦ | D．③④⑦ |
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