下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2B．CCl4和KClC．NaCl和HClD．CO2和H2O - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）

A．SO₂和SiO₂

B．CCl₄和KCl

C．NaCl和HCl

D．CO₂和H₂O

答案

解析

试题分析：A项SO₂是分子晶体，SiO₂是原子晶体；B项CCl₄是分子晶体，KCl是离子晶体；C项NaCl是离子晶体，HCl是分子晶体；D项CO₂和H₂O均是分子晶体，均是极性键。
点评：依据粒子种类判断化学键，依据物质组成判断晶体类型。

核心考点

试题【下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2B．CCl4和KClC．NaCl和HClD．CO2和H2O】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]

举一反三

Co（III）的八面体（配位数为6）配合物化学式为CoCl_m·n NH₃，若1 mol配合物与AgNO₃作用生成1 molAgCl沉淀，则m、n的值是（）

A．m=1，n=5

B．m=5，n=1

C．m=3，n=4

D．m=4，n=5

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（5分）（1）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是___________ (填物质字母代号)。

代号	物质	结构简式	水中溶解度/g （25℃）	熔点/℃	沸点/℃
A	对—硝基苯酚		1.7	114	295
B	邻—硝基苯酚		0.2	45	100

（2）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：

	熔点／K	沸点／K	标准状况时在水中的溶解度
甲	187	202	2.6
乙	272	423	以任意比互溶

①1 mol乙分子含有           个σ键；
②丙分子的中心原子采取            杂化轨道；
③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是
                                           （结合具体物质解释）。

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（12分）（1）Cu位于元素周期表第I B族，Cu²^＋的核外电子排布式为。
（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为。

（3）胆矾CuSO₄·5H₂O可写成[Cu(H₂O)₄]SO₄ H₂O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是（填字母）。

A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化

B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

（4）Cu₂O的熔点比Cu₂S的（填“高”或“低”），请解释原因。
（5）配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于晶体；基态Ni原子的电子占有种能量不同的原子轨道
（6）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应。如
①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③

、④

等，其中分子中C原子为SP²杂化的
有（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为形。

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写出下列微粒的电子式：
（1）有14个电子的双原子分子______。
（2）有14个电子具漂白性的含氧酸分子____。
（3）铵离子______。

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A⁺，B²⁺，C^-离子都由1～18号中某些元素组成。A+离子中键角为109°28＇，B²⁺离子中没有化学键。C^-离子中有9个质子，具直线型结构。已知A⁺，B²⁺，C^-均有10个电子。试回答：
（1）写出离子符号：A⁺______，B²⁺______，C^-______。
（2）下列微粒：Ca²⁺，Ag⁺，质子，中子，哪些最易与C^-结合为挥发性稳定化合物______。

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