题目
题型:不详难度:来源:
元素 | A | B | C | D |
性质 结构 信息 | 原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子 | 原子的M层有1对成对的p电子 | 原子核外电子排布为[Ar]3d104s1, 有+1、+2两种常见化合价 | 有两种常见氧化物,其中有一种是冶金工业常用的还原剂 |
⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点 (填“高”或“低”),其是__________________________。
⑶D的最高价氧化物的电子式: 。高温下D的氧化物还原赤铁矿的方程式为可逆反应,写出该反应的化学方程式___________________,该反应的平衡常数表达式K=___________。
⑷往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式为________________,简要描述该配合物中化学键的成键情况__________________。
⑸下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“”表示氢原子,小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。
则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键的且空间构型是角形的是 (填写序号);在②的分子中有 个σ键和 个π键。
⑹已知NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体,NH4+的结构式为 sup10(∣←N-,sup10(∣H(→表示共用电子对由N原子单方面提供)。 请画出N4H44+的结构式_____________________。
答案
⑵高,因为A的氢化物存在氢键(各1分)
⑶ Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g) K=C3(CO2)/ C3(CO)(各1分)
⑷[Cu(NH3)4]SO4(1分),中心原子与配位体之间以配位键相结合,内界与外界之间以离子键相结合(1分)⑸ ④(1分)3 (1分) 2(1分)
⑹ (2分)
解析
试题分析:B原子的M层有1对成对的p电子,说明M层电子数是4,所以B原子的电子排布式1s22s22p63s23p4 ;,
A原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子所以A原子L层电子数是5即是N原子,A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点高,因为A的氢化物存在氢键;
D有两种常见氧化物,其中有一种是冶金工业常用的还原剂,是CO所以D的最高价氧化物的电子式 ,高温下D的氧化物还原赤铁矿的方程式为可逆反应,该反应的化学方程式Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g) ; 该反应的平衡常数表达式K=C3(CO2)/ C3(CO) ;C原子核外电子排布为[Ar]3d104s1,有+1、+2两种常见化合价
所以C原子时Cu,C元素的硫酸盐溶液是硫酸铜溶液,逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液是氨水,可生成的配合物的化学式为[Cu(NH3)4]SO4,该配合物中化学键的成键情况是中心原子与配位体之间以配位键相结合,内界与外界之间以离子键相结合;中心原子采用sp3杂化形成化学键的且空间构型是角形的是 ④;在②的分子中有3个σ键和 2个π键;已知NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体,NH4+的结构式为 sup10(∣←N-,sup10(∣H
;N4H44+的结构式是
点评:对于某元素原子的核外电子排布情况,先确定该原子的核外电子数(即原子序数、质子数、核电荷数),然后将电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布,只有前面的亚层填满后,才去填充后面的亚层,每一个亚层上最多能够排布的电子数为:s亚层2个,p亚层6个,d亚层10个,f亚层14个。最外层电子到底怎样排布,还要参考洪特规则
洪特规则
从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义:一是电子在原子核外排布时,将尽可能分占不同的轨道,且自旋平行;洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层,当电子排布处于全满(s2、p6、d10、f14)半满(s1、p3、d5、f7)全空(s0、p0、d0、f0)时比较稳定。
配位键:一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键.即成键的两个原子一方提供孤对电子,一方提供空轨道而形成的共价键。
(2)①.配合物:由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物。
②形成条件:a.中心原子(或离子)必须存在空轨道. b.配位体具有提供孤电子对的原子。
③配合物的组成。
④配合物的性质:配合物具有一定的稳定性.配合物中配位键越强,配合物越稳定.当作为中心原子的金属离子相同时,配合物的稳定性与配体的性质有关。
核心考点
试题【(13分) 四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。元素ABCD性质结构信息原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.为非极性分子 |
B.分子中既含有极性键又含有非极性键 |
C.与S2Br2结构相似,熔沸点S2Br2>S2Cl2 |
D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O= SO2↑+3S↓+4HCl |
A.若X的原子序数是m,则Y的原子序数必定是m 4 |
B.XY3晶体一定属于离子晶体 |
C.X与Y可属于两个不同周期,也可属于同一周期 |
D.X的原子半径小于Y的原子半径 |
A.晶体可溶于水 | B.具有较高的熔点 |
C.水溶液可导电 | D.熔融状态能导电 |
A.二氟化氙 | B.三氯化磷 | C.六氟化硫 | D.三氟化硼 |
规律是
A.与硅相比,金刚石的硬度大,熔点高 |
B.HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱 |
C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高 |
D.F2比O2更容易与H2反应 |
最新试题
- 1如图所示电路.电源电压不变,L1标有“4V 2W”,L2标有“8V 4W”。当开关S接a时.L1恰好正常发光,当开关S接
- 2“可燃冰”又称“天然气水合物”,它是在海底的高压.低温条件下形成的,外现象冰。1体积“可燃冰”可贮载100~200体积的
- 3根据提示写出下列场所在宋代的称呼。(1)娱乐兼营商业的场所——______________________(2)供住宿用
- 4I shall never forget those years _____ I lived on the farm w
- 5汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4 kJ·mo
- 6下列实验现象与氧化还原反应有关的是A.蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒互相靠近,产生大量白烟B.向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸
- 7根据对话内容,从方框中的六个选项中选出五个合适的句子补全对话。A: Hello, Mike!B: 小题1:_______
- 8童话是一种通过丰富的想象、幻想,运用拟人、夸张等手法,塑造艺术形象,反映社会生活,深为广大少年儿童所喜爱的文学样式。在《
- 9听力填表。1. _____ 2._____ 3. _____ 4._____ 5._____
- 10如图所示,正方形闭合导线框处在磁感应强度恒定的匀强磁场中,C、E、D、F为线框中的四个顶点,图(a)中的线框绕E点转动,
热门考点
- 1根据所掌握的文化或背景知识,选择正确答案。小题1:What does the word “weekdays” mean?
- 2下列加粗词语的意思和用法一致的一项是 [ ]A.君既若见录,不久望君来 转头向户里,渐见愁煎迫 B
- 3有两种气态烷烃的混合物,在标准状况下其密度为 1.16 g·L-1,则关于该混合物组成的说法正确的是( ) A.一
- 4解方程:(1)5x-2(3-2x)=-3;(2);(3)。
- 5NameAge(年龄)FromJob(工作)Tel.Zhong Nan40Beijing, Chinadoctor(医生
- 6如图是探究平面镜成像特点的实验装置.(中间一块玻璃板,一边有个蜡烛)(1)探究“平面镜成像特点”的实验中,为什么用玻璃板
- 7如图24-1所示,R1=R2=R3=R4=R,电键S闭合时,间距为d的平行板电容器C 的正中间有一质量为m,带电量为q的
- 8有四张规格、质地相同的卡片,它们背面完全相同,正面图案分别是A 菱形,B 平行四边形,C 线段,D 角,将这四张卡片背面
- 9函数f(x)=3sin(2x-)的最小正周期为( )。
- 10We can’t win the match _____your support. [ ]A. w