题目
题型:不详难度:来源:
A.N共有34个核外电子 |
B.N中氮-氮原子间以共用电子对结合 |
C.化合物N5AsF6中As化合价为+1 |
D.化合物N5AsF6中F化合价为-1 |
答案
解析
试题分析:A中核外电子数是7×5-1=34个电子,A正确;氮元素是非金属元素,原子之间形成的是非极性键,B正确;C不正确,As的化合价是(6-1)=+5价;F是最活泼的非金属,在化合物中显-1价,D正确,答案选C。
点评:该题是高考中的常见考点和题型,属于中等难度试题的考查,试题基础性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
核心考点
试题【1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6,下列叙述错误的是A.N共有34个核外电子B.N中氮-氮原子间以共用电子对结合C.化合物N5A】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.C与A | B.C与D |
C.D与B | D.B与C |
A.由分子构成的物质中一定含有共价键 |
B.离子化合物中一定含有金属元素 |
C.正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′ |
D.不同的原子的化学性质可能相同 |
A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 |
B.分子中四个氮原子共平面 |
C.该分子中的中心氮原子采取sp3杂化 |
D.15.2 g该物质含有6.02×1022个原子 |
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
X的数值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | N |
X的数值 | | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 | |
(1)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。
(2)根据上表给出的数据,简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________;简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系______________________________。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
(4)某有机物结构简式为:,在S—N键,你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。
(5) 预测元素周期表中,X值最小的元素位置________(放射性元素除外)。
A.正四面体,非极性分子 | B.平面三角形,非极性分子 |
C.四面体,极性分子 | D.平面三角形,极性分子 |
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