题目
题型:不详难度:来源:
A.[Cr(H2O)6] Cl3 | B.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O |
C.[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2O | D.[Cr(H2O)5 Cl] Cl2·H2O |
答案
解析
试题分析:氯化铬(CrCl3•6H2O)中的阴离子氯离子能和银离子反应生成氯化银沉淀,但配体中的氯原子不能和银离子反应,根据氯化铬(CrCl3•6H2O)和氯化银物质的量的关系式计算氯离子个数,从而确定氯化铬(CrCl3•6H2O)的化学式。根据题意知,氯化铬(CrCl3•6H2O)和氯化银的物质的量之比是1:2,根据氯离子守恒知,一个氯化铬(CrCl3•6H2O)化学式中含有2个氯离子,剩余的1个氯离子是配体,所以氯化铬(CrCl3•6H2O)的化学式可能为[Cr(H2O)5Cl]Cl2•H2O,所以答案选D。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型,试题基础性强,侧重对学生解题能力的培养,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确在该反应中,配合物中配原子不参加反应,只有阴离子参加反应。
核心考点
试题【0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理,产生0.02molAgCl沉淀,此氯化铬最可能为 A.[Cr(H2O)6] C】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 |
B.由于乳酸( )中存在一个手性碳原子,导致该物质存在互为镜像的两个 手性异构体;生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子 |
C.HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键 |
D.由下图可知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子 |
(1)只含有离子键的是______________________________________;
(2)既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的是____________;
(3)既含有离子键又含有非极性共价键的是____________________;
(4)含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是____________;
(5)含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是_______________;
(6)熔化时只破坏极性共价键的是_____________________________。
(1)平面三角形分子:分子式_____________,中心原子杂化方式是___________________。
(2)三角锥形分子:分子式______________,VSEPR模型为 。
(3)正四面体形分子:结构式______________,中心原子杂化方式是__________________。
(4)互为等电子体的两对物质的分子式:N2和_____________,CO2和_________________。
A.4种 | B.3种 | C.2种 | D.6种 |
A.CH4 | B.C2H4 | C.C2H2 | D.NH3 |
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