题目
题型:不详难度:来源:
A.该物质的分子式为SN |
B.该物质的分子中只有极性键,没有非极性键 |
C.该物质分子中N-S键键能很大,故其晶体有很大的硬度 |
D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体 |
答案
解析
试题分析:由图知该物质的分子式为S4N4,故A错误;该物质的分子中既有极性键(N-S)又有非极性键(S-S),故B正确;该物质是分子晶体,分子晶体的熔沸点一般较低,故C错误;由同种元素组成的不同单质互称同素异形体,S2N2和S4N4都是化合物,故D错误,答案选B。
点评:该题是中等难度的试题,主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。注意一些概念的含义和判断依据,另外注意分子晶体的熔沸点一般较低。
核心考点
试题【下图是已经合成的著名的硫-氮化合物的分子结构。下列说法正确的是A.该物质的分子式为SNB.该物质的分子中只有极性键,没有非极性键C.该物质分子中N-S键键能很大】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变 |
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+ |
C.向反应后的溶液加入乙醇,溶液将没有明显现象,因为[Cu(NH3)4] 2+不与乙醇反应 |
D.在[Cu(NH3)4] 2+离子中,Cu2+给出孤电子对,NH3提供空轨道 |
A.2种 | B.3种 | C.4种 | D.6种 |
(2)沸点:甲醇_______甲醛(填“>”或“<”);原因:_________________________。
(3)为了减缓温室效应,科学家设计反应:CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2 。若有2mol CH4生成,则有 mol σ键和 mol π键断裂。
(4)下列六种晶体:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金刚石,它们的熔点从低到高的顺序为____________________________(填序号)。
A.NH3、CO、CO2都是极性分子 |
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 |
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 |
D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 |
A.在晶体硅中,Si原子与Si—Si键数目比为1:2 |
B.分子晶体中都存在范德华力,分子内都存在共价键 |
C.HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高 |
D.干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型 |
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