题目
题型:不详难度:来源:
A.I2微溶于水,易溶于CCl4;HCl易溶于水 |
B.在水中的溶解度:C2H5OH>CH3CH2CH2CH2OH |
C.不同的烃之间相互溶解 |
D.I2易溶于KI溶液中 |
答案
解析
试题分析:A选项。碘和四氯化碳都是非极性分子,根据相似相溶原理知,碘易溶于四氯化碳,故A不选;
B选项水是极性分子,乙醇中含有乙基,戊醇中含有戊基,乙基对羟基的影响较小,导致乙醇接近于极性分子,而戊基对羟基影响较大,使戊醇接近于非极性分子,根据相似相溶原理知,乙醇易溶于水,而戊醇较难溶于水,故B不选;C选项烃都是非极性分子,根据相似相溶原理知,不同的烃之间相互溶解,故C不选;D选项I2在KI溶液中与I-互相作用生成I3-离子,I2+I-=I3-,I3-离子在水中的溶解度很大,因此碘在KI的溶液中溶解度增大,所以不能用相似相溶原理解释,故D选;
核心考点
试题【利用相似相溶原理不能解释的是A.I2微溶于水,易溶于CCl4;HCl易溶于水B.在水中的溶解度:C2H5OH>CH3CH2CH2CH2OHC.不同的烃之间】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A干冰;B氯化钠;C冰;D水晶;E氯化铵;F晶体氖;G铝;HC60;I金刚石
(1)属于分子晶体的是 ,属于离子晶体的是 。
(2)晶体中有氢键的是 ,受热熔化只需克服共价键的是________。
(2)试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”): HClO3________HClO4。
(3)根据价层电子对互斥理论判断:H2O的VSEPR构型为 。
(4)沸点比较:邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛(填“>”、“<”或“=”),原因是__________
A.该物质分子式为K3C60 |
B.K3C60的摩尔质量是837 |
C.1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023个 |
D.K3C60中既有离子键 ,又有共价键 ,在熔融状态下能导电 |
①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合;
②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键;
③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物;
④根据电离方程式HCl=H++Cl-,判断HCl分子里存在离子键;
⑤冰的密度比水的密度小,这与氢键有关;
上述各种说法正确的是
A.①②⑤ | B.①②④⑤ | C.①②③④⑤ | D.①③④⑤ |
A.离子晶体的晶格能越大,离子晶体的熔点越高 |
B.碘单质在水中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子 |
C.成键原子的原子轨道重叠越多,共价键越牢固 |
D.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 |
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