题目
题型:不详难度:来源:
A干冰;B氯化钠;C冰;D水晶;E氯化铵;F晶体氖;G铝;HC60;I金刚石
(1)属于分子晶体的是 ,属于离子晶体的是 。
(2)晶体中有氢键的是 ,受热熔化只需克服共价键的是________。
答案
解析
试题分析:(1)分子晶体的构成微粒为分子,但稀有气体形成的分子晶体由原子构成的分子;其中 A C F H为分子晶体;原子晶体的构成微粒为原子;离子晶体的构成微粒为阴阳离子;其中 B E为离子晶体。
(2)晶体中有氢键常见有HF、H2O、NH3、含羟基的某些有机物如醇类(乙醇、甘油等,一般碳原子数比较少,多了影响相对比较小)、羟基酸等。热融化只需要克服共价键的有 D I 。
核心考点
试题【有下列几种晶体,完成下列各小题。A干冰;B氯化钠;C冰;D水晶;E氯化铵;F晶体氖;G铝;HC60;I金刚石(1)属于分子晶体的是 】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”): HClO3________HClO4。
(3)根据价层电子对互斥理论判断:H2O的VSEPR构型为 。
(4)沸点比较:邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛(填“>”、“<”或“=”),原因是__________
A.该物质分子式为K3C60 |
B.K3C60的摩尔质量是837 |
C.1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023个 |
D.K3C60中既有离子键 ,又有共价键 ,在熔融状态下能导电 |
①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合;
②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键;
③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物;
④根据电离方程式HCl=H++Cl-,判断HCl分子里存在离子键;
⑤冰的密度比水的密度小,这与氢键有关;
上述各种说法正确的是
A.①②⑤ | B.①②④⑤ | C.①②③④⑤ | D.①③④⑤ |
A.离子晶体的晶格能越大,离子晶体的熔点越高 |
B.碘单质在水中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子 |
C.成键原子的原子轨道重叠越多,共价键越牢固 |
D.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 |
A.当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构 |
B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键 |
C.配位数为4的配合物均为正四面体结构 |
D.已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化,则它们的空间构型为直线型 |
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