题目
题型:不详难度:来源:
(2)试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”): HClO3________HClO4。
(3)根据价层电子对互斥理论判断:H2O的VSEPR构型为 。
(4)沸点比较:邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛(填“>”、“<”或“=”),原因是__________
答案
(2)< (1分)
(3)四面体形(1分)
(4)<(1分)
解析
试题分析:(1)对于ABn型分子,A原子的最外层电子,若完全成键,属于非极性分子,若不完全成键,则属于极性分子。故非极性分子为②④。
(2)同种元素的元素的化合价越高,对应的含氧酸的酸性越强。
(3)H2O中心原子O原子成2个σ键、含有2对孤对电子,故杂化轨道数为4,VSEPR构型为四面体形。
(4)对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛,因为对羟基苯甲醛形成分子间氢键使沸点升高,而邻羟基苯甲醛形成的是分子内氢键 。
核心考点
试题【(1)在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3,属于非极性分子的是(填番号)________________。(2)试比较含氧酸的酸性强弱(填“>】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该物质分子式为K3C60 |
B.K3C60的摩尔质量是837 |
C.1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023个 |
D.K3C60中既有离子键 ,又有共价键 ,在熔融状态下能导电 |
①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合;
②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键;
③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物;
④根据电离方程式HCl=H++Cl-,判断HCl分子里存在离子键;
⑤冰的密度比水的密度小,这与氢键有关;
上述各种说法正确的是
A.①②⑤ | B.①②④⑤ | C.①②③④⑤ | D.①③④⑤ |
A.离子晶体的晶格能越大,离子晶体的熔点越高 |
B.碘单质在水中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子 |
C.成键原子的原子轨道重叠越多,共价键越牢固 |
D.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 |
A.当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构 |
B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键 |
C.配位数为4的配合物均为正四面体结构 |
D.已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化,则它们的空间构型为直线型 |
A.P4和NO2都是共价化合物 |
B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 |
C.在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子 |
D.在冰(固态水)中,既有极性键、非极性键,又有氢键 |
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