题目
题型:不详难度:来源:
A.N4分子是一种新型化合物 |
B.N4和N2互为同素异形体 |
C.N4比N2稳定 |
D.1molN4转变为N2将吸收882KJ的能量 |
答案
解析
试题分析:A、N4由N组成,是一种单质,而化合物是由不同元素组成的纯净物,故A错误;B、依据题意N4是分子,同位素研究的对象是原子,N4与N2互称为同素异形体,故B正确;C、根据键能分析,键能越大键越牢固,分子越稳定,所以N2化学性质比N4稳定,故C错误;D、1 mol N4气体转变为2molN2,1 mol N4气体断键吸收167×6=1002kJ,生成2molN2成键放出942×2=1884kJ,△H=1002-
1884="-882" kJ/mol,所以反应放热882 kJ热量,故D错误。
核心考点
试题【意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,N4分子结构与白磷(P4)相同,如图所示,已知断裂1molN-N键吸收167KJ】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.显中性,pH等于7 | B.表现出非极性溶剂的特性 |
C.显酸性,pH小于7 | D.表现出极性溶剂的特性 |
A.6 | B.7 | C.10 | D.12 |
A.氯胺水解产物为NH2OH(羟氨)和HCl |
B.氯胺的消毒原理与漂白粉相似 |
C.氯胺中氯的化合价为+1 |
D.氯胺的电子式为 |
A.稳定性S2C12>S2Br2 |
B.反应中,生成1molSO2,转移电子为3mol |
C.分子中同时含有极性键和非极性键且各原子都满足8电子稳定结构 |
D.因为S-Cl键能比S-Br键能大,S2C12沸点比S2Br2高 |
A.1.79×10-20 kJ | B.3.59×10-20 kJ | C.1.08×104 kJ | D.2.16×104 kJ |
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