题目
题型:不详难度:来源:
A.1.79×10-20 kJ | B.3.59×10-20 kJ | C.1.08×104 kJ | D.2.16×104 kJ |
答案
解析
试题分析:因为单双键交替共轭,所以单双键数目近于相等,所以有180/2=90个双键,1mol=6.02×1023个,推出90个双键氢化需要90÷(6.02×1023)×120≈1.79×10-20kJ。选项为:A。180的碳纳米管完全氢化形成C180H180时反应热的情况。
核心考点
试题【已知某碳纳米管为单、双键交替共轭结构,电子传输效果很好,可用作导电材料。现有1根由180个碳原子构成的碳纳米管,若要将这根C180的碳纳米管完全氢化形成C180】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.S2C12晶体中不存在离子键 |
B.S2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构 |
C.S2C12在液态下不能导电 |
D.S2C12与水反应后生成的气体通入石蕊试液中,现象是溶液先变红后褪色 |
A.该晶体中含有非极性共价键 |
B.含N5+离子的化合物中既有离子键又有共价键 |
C.高聚氮与N2、N3、N5、N5+、N60互为同素异形体 |
D.这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料 |
A.含有NH4+和H- |
B.NH5中N元素的化合价为+5价 |
C.1 mol NH5中含有5NA个N—H键 |
D.与乙醇反应时,NH5被还原 |
A.HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关 |
B.H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键 |
C.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释 |
D.甲烷与水分子间不能形成氢键这种化学 |
A.含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
B.分子晶体中一定存在共价键 |
C.H2O2分子中既存在σ键又存在π键 |
D.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 |
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