题目
题型:不详难度:来源:
A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 |
B.氧化产物与还原产物物质的量比为3:1 |
C.每生成22.4L SO2转移3mol电子 |
D.每生成48g硫会断裂6mol共价键 |
答案
解析
试题分析:A. 由二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl可知,其中的S的化合价为+1价,在反应后的生成物SO2中化合价为+4价,化合价升高,失去电子,作还原剂;在S单质中化合价为0价,化合价降低,得到电子,作氧化剂。因此S2Cl2既作氧化剂又作还原剂。正确。B. 根据方程式2S2Cl2+ 2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓可知氧化产物SO2与还原产物S的物质的量的比为1:3。错误。C.每生成1molSO2转移3mol电子。但1mol SO2的体积只有在标准状况下才可能为22.4L。没有说明条件,所以体积大小无意义。错误。D.由方程式可知每生成3mol的 S会断裂6mol共价键,若产生48g硫及48÷32g/mol =1.5mol,所以会断裂3mol共价键。错误。
核心考点
试题【已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl,它易与水反应2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓。在该反应中A.S2Cl2既作氧化剂又作】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.羰基硫分子为非极性分子 | B.羰基硫的电子式为: |
C.羰基硫沸点比CO2高 | D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上 |
A.K3C60中只有离子键 |
B.K3C60中不含共价键 |
C.该晶体在熔融状态下能导电 |
D.C60与12C互为同素异形体 |
| HCN | S8 | SF6 | B12结构单元 |
结构模 型示意 图 | ||||
备注 | / | 易溶于CS2 | / | B的熔点为1873K |
A.HCN的结构式为H—C≡N
B.固态S8属于原子晶体
C.SF6是由极性键构成的非极性分子
D.单质硼属于原子晶体,其结构单元中含有30个B—B键
A.N2、CS2、H2O、CH4都是非极性分子 |
B.SiO2、CsCl、HCl、HF四种晶体的熔点逐渐降低 |
C.CO2、PCl3、CCl4、CH4四种分子中,各原子都满足最外层8电子结构 |
D.由原子序数为1和8、1和6的元素,可分别形成原子数之比为1:1的化合物 |
A.有些物质是由原子直接构成,如水晶、金刚砂等;有些物质是由分子直接构成,如干冰、明矾等;有些物质是由离子直接构成的,如皓矾、芒硝等 |
B.BF3、H2O、SiCl4、PCl5四种分子中所有原子都满足最外层8电子结构 |
C.非金属氧化物不都是酸性氧化物;金属氧化物不都是碱性氧化物 |
D.尿素的熔点比醋酸的熔点高,这是由于前者比后者有更大的范德华力所致 |
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