题目
题型:不详难度:来源:
A.羰基硫分子为非极性分子 | B.羰基硫的电子式为: |
C.羰基硫沸点比CO2高 | D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上 |
答案
解析
试题分析:A.尽管C=S键与C=O键都是极性共价键,S、O吸引电子能力强,共用电子对偏向S、O,但是偏向的程度不同,因此羰基硫分子是由极性键构成的极性分子。错误。B.联系CO2的结构不难得到COS的电子式为:。正确。C.羰基硫和CO2都是由分子构成的物质,结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力就越大。物质的熔沸点就越高。由于相对分子质量COS> CO2,所以沸点COS> CO2。正确。D.CO2是直线型分子,羰基硫分子与CO2结构相似,所以该分子中三个原子处于同一直线上。正确。
核心考点
试题【研究表明生命起源于火山爆发,是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS),已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构,结合周期表知识,有关说法不正确的是A】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.K3C60中只有离子键 |
B.K3C60中不含共价键 |
C.该晶体在熔融状态下能导电 |
D.C60与12C互为同素异形体 |
| HCN | S8 | SF6 | B12结构单元 |
结构模 型示意 图 | ||||
备注 | / | 易溶于CS2 | / | B的熔点为1873K |
A.HCN的结构式为H—C≡N
B.固态S8属于原子晶体
C.SF6是由极性键构成的非极性分子
D.单质硼属于原子晶体,其结构单元中含有30个B—B键
A.N2、CS2、H2O、CH4都是非极性分子 |
B.SiO2、CsCl、HCl、HF四种晶体的熔点逐渐降低 |
C.CO2、PCl3、CCl4、CH4四种分子中,各原子都满足最外层8电子结构 |
D.由原子序数为1和8、1和6的元素,可分别形成原子数之比为1:1的化合物 |
A.有些物质是由原子直接构成,如水晶、金刚砂等;有些物质是由分子直接构成,如干冰、明矾等;有些物质是由离子直接构成的,如皓矾、芒硝等 |
B.BF3、H2O、SiCl4、PCl5四种分子中所有原子都满足最外层8电子结构 |
C.非金属氧化物不都是酸性氧化物;金属氧化物不都是碱性氧化物 |
D.尿素的熔点比醋酸的熔点高,这是由于前者比后者有更大的范德华力所致 |
A.每一个水分子内含有两个氢键 |
B.冰、水和水蒸气中都存在氢键 |
C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 |
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 |
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