题目
题型:不详难度:来源:
与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于 NH4+的性质。
⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。
⑵NH2-的电子式为 。
⑶N3-有 个电子。
⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式 、 。
⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构,试预测N3—的构型 。
⑹据报道,美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,由于其具有极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”。迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是 。
答案
⑷N2O CO2 CNO- BeF2 CaH2 C3H4等 ⑸直线型 ⑹一个单位正电荷
解析
试题分析:⑴NH4+与碱反应的离子方程式为:NH4++OH-=NH3+H2O。由于NH4+与N2H62+结构相似,所以N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式为N2H62++2OH-=N2H4+2H2O。⑵NH2-是NH3失去质子后形成的。所以NH2-的电子式为。⑶N是7号元素,所以N3-有22个电子。⑷由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质有N2O 、 CO2、 CNO-、BeF2、CaH2、C3H4等。⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构,由于CO2与N3—是等电子体。所以N3—的构型是直线型。⑹其结构是对称的,5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个N≡N键。其结构为“N5”分子碎片所带电荷是一个单位正电荷。
核心考点
试题【氮可以形成多种离子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯化钠和金刚石 | B.晶体硅和二氧化硅 |
C.冰和干冰 | D.二氧化硫和二氧化硅 |
A.构成单质分子的微粒一定含有共价键 |
B.熔融时能导电的化合物,一定是离子化合物 |
C.水加热至1000℃也不分解,是由于水分子间存在氢键 |
D.由H原子形成1molH-H键所要吸收的能量就等于H-H的键能 |
试填空。
(1)写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图: 。
元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有 。
A.甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形
B.甲、乙和丙分子中,中心原子均采取sp3的杂化方式
C.三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲
D.甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)5的配位化合物,该物质常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂。据此可判断:
①该化合物的晶体类型为 。
②该化合物的晶体中存在的作用力有 。
A.离子键
B.极性键
C.非极性键
D.范德华力
E.氢键
F.配位键
③根据共价键理论和等电子体理论分析,CE分子中σ键与π键的数目比为 。
(4)在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是 。
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如表中元素G与元素B,原因是 。
A.碘升华 | B.溴蒸气被木炭吸附 | C.蔗糖溶于水 | D.氯化氢气体溶于水 |
A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 |
B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
C.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-72 kJ·mol-1其它相关数据如下表: 则表中a为230 |
D.已知S(g)+O2(g)=SO2(s);△H1,S(g)+O2(g)=SO2(g);△H2,则△H2<△H1 |
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