题目
题型:不详难度:来源:
A.氯化钠和金刚石 | B.晶体硅和二氧化硅 |
C.冰和干冰 | D.二氧化硫和二氧化硅 |
答案
解析
试题分析:氮化硼具有超硬、耐磨、耐高温的特点,为原子晶体,熔化时克服共价键。A、金刚石是原子晶体,熔化时克服共价键,错误;B、晶体硅和二氧化硅都是原子晶体,熔化时克服共价键,错误;C、冰和干冰是分子晶体,熔化时克服分子间作用力,都不相同,正确;D、二氧化硅是原子晶体,熔化时克服共价键,错误,答案选C。
核心考点
试题【氮化硼是一种新合成的结构材料,具有超硬、耐磨、耐高温的特点。下列各组物质熔化时,所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都不相同的是A.氯化钠和金刚】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.构成单质分子的微粒一定含有共价键 |
B.熔融时能导电的化合物,一定是离子化合物 |
C.水加热至1000℃也不分解,是由于水分子间存在氢键 |
D.由H原子形成1molH-H键所要吸收的能量就等于H-H的键能 |
试填空。
(1)写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图: 。
元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有 。
A.甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形
B.甲、乙和丙分子中,中心原子均采取sp3的杂化方式
C.三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲
D.甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)5的配位化合物,该物质常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂。据此可判断:
①该化合物的晶体类型为 。
②该化合物的晶体中存在的作用力有 。
A.离子键
B.极性键
C.非极性键
D.范德华力
E.氢键
F.配位键
③根据共价键理论和等电子体理论分析,CE分子中σ键与π键的数目比为 。
(4)在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是 。
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如表中元素G与元素B,原因是 。
A.碘升华 | B.溴蒸气被木炭吸附 | C.蔗糖溶于水 | D.氯化氢气体溶于水 |
A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 |
B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
C.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-72 kJ·mol-1其它相关数据如下表: 则表中a为230 |
D.已知S(g)+O2(g)=SO2(s);△H1,S(g)+O2(g)=SO2(g);△H2,则△H2<△H1 |
A.NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子 |
B.CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子 |
C.在SiO2晶体中,Si原子与Si—O键数目比为1︰2 |
D.CF4和CO2是含极性键的非极性分子 |
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