题目
题型:不详难度:来源:
A.构成单质分子的微粒一定含有共价键 |
B.熔融时能导电的化合物,一定是离子化合物 |
C.水加热至1000℃也不分解,是由于水分子间存在氢键 |
D.由H原子形成1molH-H键所要吸收的能量就等于H-H的键能 |
答案
解析
试题分析:A、稀有气体的单质中不存在任何化学键,错误;B、共价化合物熔融时仍为分子或原子状态,不存在自由移动的离子,所以熔融时能导电的化合物,一定是离子化合物,正确;C、水难分解是因为水分子中的H-O键强度大,错误;D、成键时放出能量,断键时吸收能量,错误,答案选B。
核心考点
试题【下列说法正确的是 A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.熔融时能导电的化合物,一定是离子化合物C.水加热至1000℃也不分解,是由于水分子间存在氢键D.由H】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
试填空。
(1)写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图: 。
元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有 。
A.甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形
B.甲、乙和丙分子中,中心原子均采取sp3的杂化方式
C.三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲
D.甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)5的配位化合物,该物质常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂。据此可判断:
①该化合物的晶体类型为 。
②该化合物的晶体中存在的作用力有 。
A.离子键
B.极性键
C.非极性键
D.范德华力
E.氢键
F.配位键
③根据共价键理论和等电子体理论分析,CE分子中σ键与π键的数目比为 。
(4)在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是 。
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如表中元素G与元素B,原因是 。
A.碘升华 | B.溴蒸气被木炭吸附 | C.蔗糖溶于水 | D.氯化氢气体溶于水 |
A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 |
B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
C.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-72 kJ·mol-1其它相关数据如下表: 则表中a为230 |
D.已知S(g)+O2(g)=SO2(s);△H1,S(g)+O2(g)=SO2(g);△H2,则△H2<△H1 |
A.NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子 |
B.CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子 |
C.在SiO2晶体中,Si原子与Si—O键数目比为1︰2 |
D.CF4和CO2是含极性键的非极性分子 |
A.该物质的分子式为SN | B.该物质的晶体中微粒间作用力有2种 |
C.该物质具有很高的熔、沸点 | D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体 |
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