题目
题型:福建省模拟题难度:来源:
(1)写出As在周期表中的位置_____________,其价电子的电子排布式为____________________ ;
(2)Ge与As,哪种元素的第一电离能大?________原因是______________________;
(3)AlCl3是化工生产中常用的催化剂,熔点为192.6℃,熔融状态是通过配位键形成二聚体Al2Cl6 ,请画出Al2Cl6结构图示______________________;
(4)超高导热绝缘材料纳密氮化铝(AlN)在绝缘材料中应用广泛,其晶体结构与金刚石类似。则每个Al原子与______个N原子相连,与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为________。氮化铝(AlN)与金刚砂(SiN)相比,晶体溶沸点较高的是____________,原因是____________________________。
(5)液态SiCl4常用作烟雾剂,原因是Si的3d空轨道能与水配位而剧烈水解,在潮湿的空气中发烟,试用化学方程式表示其发烟原理________________________。
答案
(2)As;As的4p能级处于半充满的较稳定状态,比较难失去电子,故第一电离能较大
(3)
(4)4;正四面体;AlN;两者形成的晶体都是原子晶体,但AlN的键长较短,共价键较牢固,晶体的熔沸点较高
(5)SiCl4 +3H2O = H2SiO3 + 4HCl↑
核心考点
试题【Al和Si,Ge和As在周期表处于金属元素和非金属元素的过渡区域,其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题:(1)写出As在周期】;主要考察你对电离能等知识点的理解。[详细]
举一反三
B 乙的化合价为+1价
C 丙一定为非金属元素
D 丁一定是金属元素
下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
(1)表中属于d区的元素是_____________(填编号)。
(2)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图所示(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为______________(用对应的元素符号表示)。
A.分子中含有分子间的氢键
B.属于含有极性键的非极性分子
C.只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键
D.该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
(4)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为___________;该元素与元素①形成的18电子的X分子(分子量32)的电子式为___________;该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y(分子量17),将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里,现象为________________。
(5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。 请回答:表中的金属元素是_____________(填字母);若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素,表中显示B比A和C的第一电离能都略大,其原因是____________________。
A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1,B元素的原子价电子排布为ns2np2,C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子。
(1)C原子的电子排布式为____________,若A元素的原子最外层电子排布为1s1,则按原子轨道的重迭方式,A与C形成的化合物中的共价键属于________键。
(2)当n=2时,B的原子结构示意图为____________,B与C形成的晶体属于__________ 晶体。当n=3时,B与C形成的晶体中微粒间的作用力是_______________
(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1,B元素的原子价电子排布为3s23p2,元素A在周期表中的位置是__________,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________ (用元素符号表示)。
下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
(1)表中属于d区的元素是_____________(填编号)。
(2)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图所示(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为______________(用对应的元素符号表示)。
A.分子中含有分子间的氢键
B.属于含有极性键的非极性分子
C.只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键
D.该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
(4)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为___________;该元素与元素①形成的18电子的X分子(分子量32)的电子式为___________;该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y(分子量17),将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里,现象为________________。
(5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。 请回答:表中的金属元素是_____________(填字母);若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素,表中显示B比A和C的第一电离能都略大,其原因是____________________。
下表为周期表的一部分,其中的编号代表所对应的元素。
(1)⑨号元素的基态原子的核外电子排布式是_________;③分别与④、⑦形成的简单化合物中熔点较高的是______________(填化学式);⑤、⑥两种元素可形成结构为的微粒(X、Y分别代表⑤、⑥),该微粒所对应的晶体类型为________________。
(2)科学发现,②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图所示,则该化合物的化学式为__________(应的元素符号表示)。
a.该分子属于含有极性键的非极性分子 b.该分子含有4个σ键和1个π键 c.该分子中的②原子采取sp2杂化
(4)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1,该元素可与元素①形成含18个电子的分子,该分子的电子式为____;该元素还可与元素①形成含有10个电子的分子X,将过量的X通人盛有硫酸铜溶液的试管里,产生的现象为_______________。
(5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能的数据。
请回答:表中的金属元素是__________(填字母);若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素,表中显示B 的第一电离能比A和C的第一电离能都略大,其原因是___________________________________。
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