题目
题型:湖北省模拟题难度:来源:
A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1,B元素的原子价电子排布为ns2np2,C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子。
(1)C原子的电子排布式为____________,若A元素的原子最外层电子排布为1s1,则按原子轨道的重迭方式,A与C形成的化合物中的共价键属于________键。
(2)当n=2时,B的原子结构示意图为____________,B与C形成的晶体属于__________ 晶体。当n=3时,B与C形成的晶体中微粒间的作用力是_______________
(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1,B元素的原子价电子排布为3s23p2,元素A在周期表中的位置是__________,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________ (用元素符号表示)。
答案
(2);分子;共价键或极性共价键
(3)第2周期I A族;O>P>Si>Li
核心考点
试题【(三选一)【物质结构与性质】A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1,B元素的原子价电子排布为ns2np2,C元素的最外层】;主要考察你对电离能等知识点的理解。[详细]
举一反三
下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
(1)表中属于d区的元素是_____________(填编号)。
(2)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图所示(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为______________(用对应的元素符号表示)。
A.分子中含有分子间的氢键
B.属于含有极性键的非极性分子
C.只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键
D.该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
(4)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为___________;该元素与元素①形成的18电子的X分子(分子量32)的电子式为___________;该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y(分子量17),将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里,现象为________________。
(5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。 请回答:表中的金属元素是_____________(填字母);若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素,表中显示B比A和C的第一电离能都略大,其原因是____________________。
下表为周期表的一部分,其中的编号代表所对应的元素。
(1)⑨号元素的基态原子的核外电子排布式是_________;③分别与④、⑦形成的简单化合物中熔点较高的是______________(填化学式);⑤、⑥两种元素可形成结构为的微粒(X、Y分别代表⑤、⑥),该微粒所对应的晶体类型为________________。
(2)科学发现,②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图所示,则该化合物的化学式为__________(应的元素符号表示)。
a.该分子属于含有极性键的非极性分子 b.该分子含有4个σ键和1个π键 c.该分子中的②原子采取sp2杂化
(4)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1,该元素可与元素①形成含18个电子的分子,该分子的电子式为____;该元素还可与元素①形成含有10个电子的分子X,将过量的X通人盛有硫酸铜溶液的试管里,产生的现象为_______________。
(5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能的数据。
请回答:表中的金属元素是__________(填字母);若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素,表中显示B 的第一电离能比A和C的第一电离能都略大,其原因是___________________________________。
B.X、Y位于同周期,X电负性大于Y电负性则X的第一电离能一定大于Y第一电离能
C.在所有元素中,氦的第一电离能最大
D.元素的电负性越大则元素的非金属性越弱
(1)根据上表给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是:_____________________________
(2)预测Br与I元素电负性的大小关系_________,电负性最小的元素在周期表中的位置是_________(放射性元素除外)。
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