题目
题型:期末题难度:来源:
B.BF3是三角锥形分子
C.CH4和C2H4都是烃类,分子中碳原子的杂化类型相同
D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个C-Hσ键
答案
核心考点
试题【下列推断正确的是 [ ]A.NH4+的电子式:该离子呈平面结构 B.BF3是三角锥形分子 C.CH4和C2H4都是烃类,分子中碳原子的杂化类型相同 D.】;主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.S2-:1s22s22p63s23p6
C.Na:1s22s22p53s2
D.Si:1s22s22p63s23p2
B.NaHCO3水溶液呈碱性的原因:HCO3-+H2OH3O++CO32-
C.基态硫离子的电子排布式:1s22s22p63s23p6
D.熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式:NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-
(1)与甲醇互为等电子体的有机物分子式为__________,甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高,其主要原因是:_________________。
(2)N2H4中N-N键键能______(填“>"“<”或“=”)CH3CH3中(C-C键键能,工业上将NH3、(CH3)2CO与氯气反应后水解剖取N2H4,(CH3)2CO中碳原子轨道的杂化类型为______、______,1mol (CH3)2CO中的π键数目为_________。
(3)用钛锰储氢合金储氢,与高压氢气钢瓶相比,具有重量轻、体积小的优点。锰原子外围电子排布式为:_____________。金属钛的晶胞是面心立方结构(如图),则钛晶体的1个晶胞中钛原子数为_____,钛原子的配位数为_________。
(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为__________________;
(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物的微量水分,其原因是__________________;
(3)SO42-的立体构型是__________,其中S原子的杂化轨道类型是___________;
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子最外层电子排布式为___________;一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________;该晶体中,原子之间的作用力是__________;
(5)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为___________。
B. O2- 1s22s22p6
C. Na+ 1s22s22p6
D. Si 1s22s22p2
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