题目
题型：同步题难度：来源：
(1)Al: 1s22s22p63s13p2______________
(2)Cl: 1s22s22p63s23p5______________
(3)S: 1s22s22p63s33p3______________
(4)K: 1s22s22p63s23p63d1____________
(5)24Cr: 1s22s22p63s23p63d44s2______________
答案
(2)正确
(3)错误，违反了泡利不相容原理
(4)错误，违反了能量最低原理
(5)错误，违反了洪特规则特例
核心考点
试题【判断下列原子的电子排布式是否正确；如不正确，说明它违反了什么原理？ (1)Al: 1s22s22p63s13p2______________(2)Cl: 1s2】；主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。
______________________________
(1)铁元素原子的电子排布式：__________；
(2)铬（原子序数24）元素的简写电子排布式（用“原子芯”表示内层）：_________；
(3)溴元素的原子结构示意图：___________；
(4)Fe3+的最外层电子的轨道表示式：___________。
(1)写出铬原子的基态电子排布式__________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________（填元素符号）。
(2)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有______
（填序号），CS2分子的空间构型是__________。
(1)请写出元素o的基态原子电子排布式____。
(2)d的氢化物的分子构型为____，中心原子的杂化形式为____；k在空气中燃烧产物的分子构型为____ ，中心原子的杂化形式为____，该分子是____（填“极性”或“非极性”）分子。
(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8” 代表____（填元素符号）；其中电负性最大的是____（填下图中的序号）。
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
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