题目

题型：期末题难度：来源：

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
(1)请写出元素o的基态原子电子排布式____。
(2)d的氢化物的分子构型为____，中心原子的杂化形式为____；k在空气中燃烧产物的分子构型为____ ，中心原子的杂化形式为____，该分子是____（填“极性”或“非极性”）分子。
(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8” 代表____（填元素符号）；其中电负性最大的是____（填下图中的序号）。 

(4)由j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是____，试从结构角度加以解释：____。
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：晶胞中i原子的配位数为____，一个晶胞中i原子的数目为____。

答案

(1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
(2)三角锥形； sp³ ；角形（或V形）；sp²； 极性
(3)Si ；2
(4)SiC(或jc，或前者) ；因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体 Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高
(5)12； 4