题目
题型:不详难度:来源:
A.Na | B.Cl | C.F | D.H |
答案
核心考点
试题【某元素原子的次外层有2个电子,其最外层差一个电子即达稳定结构,该元素是( )A.NaB.ClC.FD.H】;主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1s 2 2s1 2p1 | B.1s2 2s2 2p3 3s1 |
C.1s22s2 2p63s1 4s1 | D.1s22s2 2p63s23p64s1 |
A.能量最低原理 |
B.近似能级图中的顺序 3d 轨道能量比 4s 轨道高 |
C.洪特规则 |
D.泡利不相容原理 |
(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线,并标记分区______.
(2)有的同学受这种划分的启示,认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区,你认为应排在______区.
(3)请在元素周期表中标出4s轨道半充满的元素(用元素符号表示).
(4)随着科学技术的发展,不断有新的元素被发现.若把第七周期排满,则元素周期表共可以排布______种元素.
(5)在周期表中,电负性最大的元素是______,该元素的原子轨道图______.写出该单质与水反应的化学方程式:______.
A.排布在K、L、M三个电子层上 |
B.3p亚层上有2个空轨道 |
C.共有16种不同的运动状态 |
D.共有5种不同的能量 |
(1)能量最低原理:原子核外电子先占有能量______的轨道.然后依次进入能量______的轨道.
(2)泡利不相容原理:每个原子轨道上最多只能容纳______个自旋状态______的电子.
(3)洪特规则:原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道,②自旋状态______同,③全空、______或______时能量最低.
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