题目
题型：不详难度：来源：
| A．PCl3 | B．SiCl4 | C．CS2 | D．BF3 |
答案
B、SiCl4中Si元素的化合价为+4，Si原子核外电子数为4，所以4+4=8，Si原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，Cl原子满足8电子结构，故B不符合；
C、CS2中C元素的化合价为+4，C原子核外电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以|-2|+6=8，O原子满足8电子结构，故C不符合；
D、BF3中B元素的化合价为+3，B原子核外电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，F原子满足8电子结构，故D符合．
故选：D．
核心考点
试题【下列分子中所有原子不都满足最外层为8个电子结构的是（ ）A．PCl3B．SiCl4C．CS2D．BF3】；主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Y2X | B．YX2 | C．Y2X3 | D．Y2X5 |
| A．图①表示IA族元素原子半径的变化规律 |
| B．图②表示10mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L-1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化 |
| C．图③中a、b曲线分别表示反应：CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
| D．图④表示核外电子能量与电子层数的关系 |
硼元素B在化学中有很重要的地位．硼的化合物在农业、医院、玻璃等方面用途很广．请回答下列问题：
（1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子分布式______，从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为______．
（2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料，同属原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是______．
（3）在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是______，SiF4微粒的空间构型是______．
（4）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列．如图所示是该晶体微观窨中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．根据图示确定硼化镁的化学式为______．
| A．乙炔 | B．三氟化硼 | C．五氯化磷 | D．二硫化碳 |