题目
题型:不详难度:来源:
A.原子核外电子排布式为1s2的元素与原子核外电子排布式为1s22s2的元素化学性质相似 |
B.Fe3+的最外层电子排布式为:3s23p63d5 |
C.基态铜原子的价电子排布图: |
D.基态碳原子的价电子排布图: |
答案
B.Fe的原子序数为26,电子排布为[Ar]3d64s2,失去3个电子变为铁离子,Fe3+的最外层电子排布式为:3s23p63d5,故B正确;
C.Cu的原子序数为29,价电子排布为3d104s1,基态铜原子的价电子排布图为,故C错误;
D.C的原子序数为6,价电子排布为2s22p2,基态碳原子的价电子排布图为,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.原子核外电子排布式为1s2的元素与原子核外电子排布式为1s22s2的元素化学性质相似B.Fe3+的最外层电子排布式为:3s23p63】;主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)①CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为______;1molO22+中含有的π键数目为______.
②乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N).丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型有______;分子中处于同一直线上的原子数目最多为______.
(3)石墨的片层结构如图所示,试回答:
①平均______个碳原子构成一个正六边形;
②石墨晶体每一层碳原子数与C-C化学键之比为______;
③12g碳原子可构成______个正六边形.
A.CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构 |
B.第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低 |
C.9gD216O所含的质子数为4.5NA(NA表示阿伏加德罗常数) |
D.第ⅠA族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是-2价 |
A.16S | B.35Br | C.24Cr | D.15P |
A.NCl3 | B.SF6 | C.CH2Cl | D.BF3 |
A.H2O | B.PCl5 | C.Na2O2 | D.C6H6 |
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