题目
题型：不详难度：来源：
| A．H2O | B．PCl5 | C．Na2O2 | D．C6H6 |
答案
B、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故B错误；
C、Na2O2要依据其电子式确定，Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为
，Na原子失去最外层电子后，L层成为最外层，满足8电子稳定结构，O原子由电子式可知也满足8电子稳定结构，故C正确；D、C6H6中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2≠8，故D错误．
故选：C．
核心考点
试题【下列物质所含原子都形成8电子稳定结构的是（ ）A．H2OB．PCl5C．Na2O2D．C6H6】；主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 |
| B．单原子形成的离子一定具有稀有气体原子的核外电子排布 |
| C．核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素 |
| D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 |
| A．主要化合价 | B．核外电子数 |
| C．原子半径 | D．最外层电子数 |
写出：（1）C原子结构示意图______，它在元素周期表中的位置是______，
（2）A元素的最高价氧化物对应水化物的电子式______，
（3）用电子式表示D元素形成气态氢化物的过程：
______
（4）A、D两元素的最高价氧化物对应水化物分别与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______．
| A．L层 | B．K层 | C．N层 | D．M层 |
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