题目
题型:0103 期末题难度:来源:
①已知甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
②在一定的条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1:3 反应,分别生成X和Y,在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1:2反应,分别生成Z和W,在产物中元素乙呈负价。 填空:
(2)甲与丙反应生成X的化学方程式______________________________
(3)乙与丁反应生成W的化学方程式为_______________________________
答案
(2)N2+3MgMg3N2 (N2+3H22NH3)
(3)O2+2H22H2O (O2+2Mg2MgO)
核心考点
试题【如图所示:①已知甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。 ②在一定的条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1:3 反应,分别生成X和Y,在产物中元素甲呈负价。③在一】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出物质C的构成元素在周期表中的位置___________________;
(2)写出B与F反应的化学方程式______________________________。
(3)由E的饱和溶液可以制得胶体,具体制备方法是:______________________。用化学方程式表示该过程的原理:______________________________。若要提纯该胶体,采用的操作方法叫___________。此液体具有的性质是___________(填写序号字母)
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b.向液体中逐滴加入足量氢碘酸,先有沉淀产生,后沉淀逐渐溶解,再滴入几滴淀粉溶液,溶液变为蓝色
c.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生
d.将该液体加热、蒸干、灼烧,得红棕色固体
另取少量上述胶体置于U型管中,按下图装置图连接好装置。通电一小段时间后,X极附近的现象是______________________
(5)G的水溶液显________性(填酸或碱);原因是(用离子方程式表示)______________________。
(6)J在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量J加入酸化的H2O2的溶液中,J溶解生成它的+2价离子,该反应的离子方程式是____________________________。
(7)上述①--⑤5个化学反应中属于置换反应的有_________________(填序号)
(2)若B是某元素R的氢化物,B的沸点大于与R同主族的其他元素氢化物的沸点,且B在常温下为液态;C是一种有磁性的化合物;E是一种无色、无味的有毒气体。则反应①的化学方程式________________________________________,③的化学方程式_____________________________。
(3)若B由短周期元素X、Y组成,且X、Y原子个数比为1∶1,B晶体中既含离子键,又含非极性共价键;绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。则B的电子式为_________________,反应①的离子方程式______________________________。
(2)固体A的化学式为_______________,其中非金属元素的化合价为_______________。
(3)反应④的离子方程式_________________________。反应⑤的化学方程式_____________________。
(4)用铜作电极电解H溶液,阳极的电极反应式是_________________________。
(5)若生成16gE,放出106.5kJ热量,则1mol A与足量D反应放出热量为:____________kJ。
(2)用电子式表示D的形成过程为_________________________。
(3)A是一种非常重要的工业产品。据统计,地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10%。
A发生腐蚀的主要原因是(填写下同的选项序号)_______________;
a.直接与氧气发生化学腐蚀
b.通过原电池反应发生腐蚀
c.因溶于水而消耗掉。
若你选定选项a或c,请写出相应的化学方程式:____________________
若你选定选项b,请写出正极的电极反应式:____________________
(4)已知H为无色,密度比空气大的气体,则①中所涉及的反应的化学方程式为___________________
(5)写出F水溶液与足量Y反应的离子方程式:________________________
(2)三聚氰胺的结构简式如上图b,根据你的了解,下列关于三聚氰胺的表述中,正确的是___________(填字母序号)。
A.三聚氰胺的熔点可能很高
B.三聚氰胺的含氮量高达67%左右
C.三聚氰胺属于无机化合物
D.三聚氰胺分子中所有原子在同一平面上
(3)①最近科学家们合成了由氮元素形成的N5n+,电子式为则n值为_________。
②H与N能形成化合物NH5,已知该物质与水反应有H2生成,则NH5中含有的化学键为______________。
(4)已知M为氮元素与一种金属元素组成的离子化合物,其中金属元素的质量分数为 35.4%,M在汽车安全气囊中有重要的作用。常温下G为淡黄色固体。H为一种常见的液体,A、B、C、X为单质,其中A、C、X为气体,A、X均为空气中成分。I、J为常见的工业原料。
②写出G与H反应的离子方程式______________________。
③实验室中I应如何保存?______________________。
④常温下M受撞击时可分解,13gM完全分解为A和B时,放出akJ的热量,写出M分解的热化学方程式
______________________。
⑤M是一种易溶于水的盐,其水溶液显弱碱性,用离子方程式解释原因______________________。
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