题目
题型:福建省模拟题难度:来源:
B.pH<7时,溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)
C.7<pH<13,溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.继续滴加0.1 mol/L醋酸溶液,溶液pH可以变为1
答案
核心考点
试题【常温下,向10mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液,所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 [ ]A.pH=7】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.△H<0,△S>0的化学反应一定能自发进行
C.pH=5的盐酸,稀释1000倍后,溶液pH约为8
D.溶液,则
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D.0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
B.在氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液:Ba2++2OH-+2H++SO42- === BaSO4↓+2H2O
C.浓度均为0.1 mol/L的C6H5ONa溶液和CH3COONa溶液中:阴离子的总浓度前者小于后者
D.常温下,浓度分别为0.1 mol/L和0.01 mol/L的CH3COOH溶液中:CH3COO-离子浓度前者是后者的10倍
B.中和pH与体积均相等的①硫酸 ②盐酸 ③醋酸溶液,消耗KOH的物质的量的大小关系为:②<①<③
C.在① pH=0的H2SO4 ②pH=10的Na2S ③pH=5的NH4NO3三种溶液中由水电离出的c(H+)的大小关系为:①<②<③
D.5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液混合,经充分反应后,若混合液的体积为10mL,则混合液的pH=12
B.如果混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)
C.如果混合溶液的pH>7,则可能V1 c 1 = V2 c 2
D.如果V1=V2,且混合溶液的pH<7,则c 1> c 2
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