题目
题型：期末题难度：来源：
（1）A在元素周期表中的位置是_____________________；在大规模工业生产中，用B冶炼D所使用的还原剂是_____________。
（2）写出反应J+D→G的离子方程式：____________________________；实验室也可以将G直接转化为J，所用的试剂为_____________。
（3）C与NaOH溶液反应、E与过量的NaOH溶液反应，其产物之一都含A元素，该产物中A元素的存在形式为_______________(用化学符号表示)。
答案
（2）2Fe3++Fe=3Fe2+；Cl2
（3）A1O2-
核心考点
试题【下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，H为白色沉淀，I为红褐色沉淀。(反应过程中生成的水及】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
（2）反应①的化学方程式为____________________________
反应③的离子方程式为____________________________
反应⑤的化学方程式为____________________________
（2）指出MnO2在相关反应中的作用，反应①中是___________剂，反应②中是_______________剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是____________；若反应①是在常温条件下进行，则A的电子式为________________。
（4）写出B与MnO2共热获得D的离子方程式_______________________。
（5）写出B与F反应的化学方程式______________________。
（2）画出A的原子结构示意图__________________；
（3）写出C→A的化学方程式__________________。
①甲、乙、丙均为前三周期元素的气体单质，丁为固体单质。
②在一定条件下甲与丙、甲与丁都按微粒个数比l：3组成X和Y，在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙、乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。
（1）甲是____________________，乙是____________________。
（2）写出X、Y的电子式 ______________________、______________________。
（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是________________________________。
（4）甲与丙反应生成X的化学方程式是_____________________________。
（5）实验室制取X的化学方程式是_____________________________。
回答下列问题：
（1）A是_______________，Y是______________，Z是_____________。
（2）当X是强碱时，E是_______________，当X是强酸，E是____________。
（3）写出A与X反应的离子方程式：
①______________________； ②_______________________。
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