题目
题型：模拟题难度：来源：
| X | Y | Z | 甲 | 乙 | |
| A. | H2 | Si | Cl2 | SiCl4 | HCl |
| B. | Mg | C | O2 | CO2 | MgO |
| C. | Zn | Fe | Cl2 | FeCl2 | ZnCl2 |
| D. | O2 | N2 | H2 | NH3 | H2O |
| C | |||||
| A、B、C、D、E是中学所学的无机试剂。B、C、D、E都是可溶性正盐（不包括复盐）；且组成它们的阴、阳离子均不相同。现进行如下实验： ①常温下，0.05 mol/LA溶液的pH=13；C溶液显中性，D、E的溶液显酸性； ②A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生，同时有白色沉淀生成； ③A与D的溶液混合时有白色沉淀生成，当A过量时沉淀部分溶解； ④E溶液与B、C、D的浓溶液反应均有白色沉淀生成。 根据上述实验信息，请回答下列问题。 (1)写出A和D的化学式：A________，D________，A中阴离子的电子式是________。 (2)E溶液的实验室保存方法是________________________。 (3)实验测得B的溶液显碱性，则B电离产生的阳离子与阴离子的物质的量浓度的比值____2（填“大于”“小于”或 “等于”）。 (4)1 mol D与A反应生成沉淀的最大质量为_______________。 (5)为进一步确定C的组成，还需要进行的实验操作是________（填名称）。 | |||||
| 下图涉及多个无机化工反应，其中E是由两种元素组成的一种新型无机材料。M、L是两种应用广泛的金属。A、C、R、H、Z都是由短周期元素组成的单质，G的焰色反应呈黄色，向G溶液中通入J气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到B，J是直线形分子，其分子内共有22个电子，I是红棕色粉末。 | |||||
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| 回答下列问题： (1)组成单质L的元素在周期表中的位置_______________ (2)W的溶液中滴入X溶液，观察到的现象是_______________________ (3)在灼烧操作中用到下图仪器中的一种，其名称是________。 | |||||
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| (4)G溶液中通入J气体的离子方程式________________________。 (5)E与X溶液反应的离子方程式____________________。 (6)向物质的量之和为0.1 mol的X和G混合溶液中加入70 mL 4 mol/L的盐酸，使其充分反应后，无沉淀产生。则原混合物中G的物质的量n(G)的取值范围为___________ | |||||
| 化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。 （1） X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为___________________。 （2） X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________。 （3） 一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质地电子式为___________________；Z分子的结构呈__________________；②A的化学式是__________________________。 （4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是_______________________。 | |||||
| A、B、C、D、E、F六种强电解质在水中电离出的离子如下表所示，用洁净的铂丝分别蘸取B、D、F三种溶液在无色火焰上灼烧，火焰均呈黄色。 | |||||
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| 另有甲、乙、丙三种固体，分别是铝粉、铁粉和Al(OH)3，固体中的一种，它们与A、B、C、D、E、F、在常温下有如下转化关系： ①固体乙+B溶液→F溶液+氢气 ②固体甲+C溶液→E溶液+氢气 ③过量C溶液+F溶液→D溶液+A溶液+水 请回答下列问题： (1)M+的结构示意图为____。 (2)写出下列物质的化学式：甲_________，B ___________。 (3)写出反应③的离子方程式：________________________。 (4)常温下，A、B、C、D、E、F六种物质中，能促进水的电离且其水溶液pH<7的是____（填化学式）。 (5)相同质量的A分别与题中涉及的某些物质反应均生成丙，其中生成丙的质量最大的反应的化学方程式为_______________________。 | |||||
| 有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。 | |||||
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| 已知：①高温下X气体由两种常见含硫的氧化物组成。 ②NaOH溶液与气体X恰好完全反应，生成两种常见的正盐。 ③Y是红棕色的化合物。 (1)气体X的成分是（填化学式）________。 (2)反应I的反应类型属于（填序号）___________。 a．分解反应 b．复分解反应 c．置换反应 d．化合反应 e．氧化还原反应 (3)溶液1中含氧酸根离子的检验方法是________________。 (4)若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被 0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收生成正盐，则反应Ⅳ 中生成FeSO4的离子反应方程式是_____________________。 |